2 . 肼()是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：   ，再进一步制备肼。完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)
   
(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K
变化情况	_______	_______

(3)通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：

化学键	N—H	N—N	O=O	N≡N	O—H
键能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成(气态)和(气态)。该反应的热化学方程式为：_______。
(4)氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中含量(体积%)的变化情况，已知初始时。判断、压强的大小关系，_______(选填“>”、“<”或“=”)。
   
(5)通过传感器可监测的含量，其工作原理如图。
       
①Pt电极是电源的_______(填“正”或“负”)极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式：_______。

4 . 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′=___(填数值)。
④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

5 . 2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂                             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                             D.缩小容器的体积
（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L^-1。
（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。