3 . 工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是

A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好

B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率

C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好

D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率

4 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

5 . 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢

B．已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行

C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大

6 . 下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是

A．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深

B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅

C．重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：】

D．平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

7 . 一定条件下，在1.0 L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下：

t/min	0	2	6	8
	2.4	1.6		0.6
	2		0.2
	0

下列说法正确的是

A．0～2 min内，用CO表示的化学反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5 mol/L，则该反应低温时能自发进行

C．若保持温度不变，第8 min向体系中加入三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动

D．若保持温度不变，在第8 min再充入1.0 mol COCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数

8 . NO₂和N₂O₂存在平衡：   。下列分析错误的是

A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol

C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

9 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

10 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。下列说法错误的是

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa

B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳

C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气

D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高