NO2和N2O2存在平衡：
。下列分析错误的是
。下列分析错误的是| A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 |
| B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol |
| C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深 |
| D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的 |
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更新时间：2021-12-19 19:23:57
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业上合成氨反应为
，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是
，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是| A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
B．将温度升高至500℃左右，不仅可提高 的产量，还可提高平衡产率 |
| C．将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行 |
| D．工业生产合成氨时，压强越大越好 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在： ] |
B．向 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 |
| C．氯水宜保存在低温、避光条件下 |
| D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)
2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
| A．上述反应的正反应为吸热反应 |
| B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 |
| C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 |
| D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）| A．x+y>z | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．B的转化率减小 | D．C的体积分数减小 |
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【推荐2】已知可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是
N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是| A．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时c(NO2)+c(N2O4)=1 mol•L-1 |
| B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 |
| C．图中A点能表示该反应达到化学平衡状态 |
| D．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 |
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2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
