1 . 乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知：   ，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
则_______。
(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。

的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

【已知：CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)

2 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H₂捕集CO₂合成CH₄涉及下列反应：
I.4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁平衡常数K₁
II.H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂平衡常数K₂
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H₁=_______kJ·mol^-1，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH₄)与压强p的变化关系、5×10⁵Pa时(CH₄)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：v_A(正)_______v_B(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH₄与CO的分压相同，则p(H₂O)=_______Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_xI=_______。

(2)CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH₄和CO₂反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)
ii.2Fe₃O₄(s)+8H₂(g)⇌6Fe(s)+8H₂O(g)
iii.Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 . 下列有关实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4mol气体，在相同温度下反应相同时间，比较两容器内气体颜色深浅	探究压强对化学平衡移动的影响
B	向两支试管中分别加入2mL0.5mol/L溶液，将其中一支试管加热，然后置于冷水中，观察并记录现象，与另一支试管进行比较	探究压强对化学平衡移动的影响
C	向滴有的溶液中加入少量固体，观察烧杯中溶液颜色变化	探究压强对化学平衡移动的影响
D	分别向两支装有5mL0.5mol/L溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢	探究与对分解的催化效率

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象与结论
A	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
B	铜的电解精炼	待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解	阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C	制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体	向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体	反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+
D	除去锅炉水垢中的CaSO4	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化

A．A

B．B

C．C

D．D