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解题方法
1 . 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol 和2mol ,发生如下反应: △H<0,2min后,反应达到平衡,生成为1.4mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
A.若反应开始时容器体积为2L,则 |
B.若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”,则平衡后大于1.4mol |
C.2min后,向容器中再通入一定量的气体,重新达到平衡时的含量变小 |
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于Q kJ |
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解题方法
2 . 甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)有利于提高反应Ⅰ中CO2的平衡转化率的措施有______ (填序号)。
a.使用催化剂 b.加压 c.增大CO2和H2的初始投料比
(2)研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃,保持原料气中CO2和H2的投料比不变,按一定流速通过催化剂甲,主要发生反应Ⅰ,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。
则______ 0(填>、=或<),其依据是____________________ 。
(3)某实验控制压强一定,CO2和H2初始投料比一定,按一定流速通过催化剂乙,经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)
(注:甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)
表中实验数据表明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是_____________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)有利于提高反应Ⅰ中CO2的平衡转化率的措施有
a.使用催化剂 b.加压 c.增大CO2和H2的初始投料比
(2)研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃,保持原料气中CO2和H2的投料比不变,按一定流速通过催化剂甲,主要发生反应Ⅰ,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。
则
(3)某实验控制压强一定,CO2和H2初始投料比一定,按一定流速通过催化剂乙,经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)
T(K) | CO2实际转化率(%) | 甲醇选择性(%)注 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
表中实验数据表明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是
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解题方法
3 . 乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知: ,回答下列问题:
①升温,平衡_______ 移动(填“向左”、“向右”、“不”);
②与原平衡相比较,增大压强,新平衡时_______ (填“增大”、“减小”、“不变”,下同);
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气,转化率_______ ;
④恒温、恒压条件下,加入稀有气体,体积分数_______ 。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应,回答下列问题:
反应I:
反应II:
反应III:
则_______ 。
(3)压强为100kPa,的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示,x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率,且每条曲线上的平衡产率相同,如: A、B两点的平衡产率相等,B、C两点的平衡产率不相等。
的平衡产率:B点_______ C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下,将和投入密闭容器中发生上述三个反应,平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
【已知:CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是_______ (填“a”、“b”或“c”)。
②573K时,反应II的压强平衡常数_______ 。(已知:分压=总压该组分物质的量分数,计算结果保留整数。)
(1)已知: ,回答下列问题:
①升温,平衡
②与原平衡相比较,增大压强,新平衡时
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气,转化率
④恒温、恒压条件下,加入稀有气体,体积分数
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应,回答下列问题:
反应I:
反应II:
反应III:
则
(3)压强为100kPa,的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示,x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率,且每条曲线上的平衡产率相同,如: A、B两点的平衡产率相等,B、C两点的平衡产率不相等。
的平衡产率:B点
(4)恒容条件下,将和投入密闭容器中发生上述三个反应,平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
【已知:CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是
②573K时,反应II的压强平衡常数
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2023-11-14更新
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357次组卷
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2卷引用:重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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4 . 向两个不同容器中分别通入和,发生反应:在压强为和下分别达到平衡,平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示,下列说法正确的是
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅰ.
Ⅱ.
A.曲线c表示时的物质的量 |
B. |
C.在N点条件下,反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
D.,随着温度升高的体积分数增大 |
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解题方法
5 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是
已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)
已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1.5molH2、1.5molI2 | 1molH2、2molI2 | 2molH2、1molI2 |
HI的百分含量 | w1 | w2 | w3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
H2的转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.w1<w2=w3 | B.K1=K2=K3 | C.P1=P2=P3 | D.α2>α1>α3 |
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6 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) )
下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
7 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题:
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应:
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示,则△H1=_______ kJ·mol-1,升高温度,_______ (填“增大”或“减小”)。
②起始物=3时,反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率:vA(正)_______ vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”);若C点CH4与CO的分压相同,则p(H2O)=_______ Pa,反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=_______ 。
(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时,CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应:
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He,反应iii的化学平衡将_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”),重新平衡时,n(CO2)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”),p(CO)_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应:
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示,则△H1=
②起始物=3时,反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率:vA(正)
(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时,CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应:
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He,反应iii的化学平衡将
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2023-03-19更新
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943次组卷
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3卷引用:山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题
山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题(已下线)山东省青岛市2023届高三下学期一模化学试题变式题(原理综合题)山东省日照实验高级中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
8 . 下列有关实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4mol气体,在相同温度下反应相同时间,比较两容器内气体颜色深浅 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
B | 向两支试管中分别加入2mL0.5mol/L溶液,将其中一支试管加热,然后置于冷水中,观察并记录现象,与另一支试管进行比较 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
C | 向滴有的溶液中加入少量固体,观察烧杯中溶液颜色变化 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
D | 分别向两支装有5mL0.5mol/L溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液,比较两支试管产生气泡快慢 | 探究与对分解的催化效率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
9 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)_______ 。
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.高温、高压 |
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2023-01-31更新
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544次组卷
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4卷引用:专题09 化学反应速率与化学平衡(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)
(已下线)专题09 化学反应速率与化学平衡(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)(已下线)化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
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10 . 下图所示的实验,能 达到实验目的的是
A | B | C | D |
在铁件上镀铜 | 验证AgCl溶解度大于AgI | 推注射器,气体颜色变深,证明平衡逆向移动 | 由制取无水固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-12-30更新
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378次组卷
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2卷引用:北京市八一学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题