名校
解题方法
1 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=_______ kJ·mol-1，升高温度，
_______ (填“增大”或“减小”)。
②起始物
=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)_______ vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH4与CO的分压相同，则p(H2O)=_______ Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=_______ 。
(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO2)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=
②起始物
=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将
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2023-03-19更新
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946次组卷
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3卷引用：山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题
山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题（已下线）山东省青岛市2023届高三下学期一模化学试题变式题(原理综合题)山东省日照实验高级中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
_______ 
。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
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2023-01-31更新
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546次组卷
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4卷引用：专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）
（已下线）专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
3 . 下图所示的实验，能 达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |   |  |
| 在铁件上镀铜 | 验证AgCl溶解度大于AgI | 推注射器，气体颜色变深，证明平衡逆向移动 | 由 制取无水 固体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-12-30更新
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378次组卷
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2卷引用：北京市八一学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
名校
4 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
| A．2NO2N2O4是吸热反应 |
| B．NH4Cl溶于水时吸收热量 |
| C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．③烧瓶中气体的压强增大 |
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2022-08-28更新
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1133次组卷
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23卷引用：2018版化学（苏教版）高考总复习专题七课时跟踪训练--化学平衡的移动
2018版化学（苏教版）高考总复习专题七课时跟踪训练--化学平衡的移动（已下线）专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》（已下线）选择题11-15（已下线）2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题新疆自治区生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题云南省普洱市江城县第一中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题（已下线）2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题江西省上饶市2020-2021学年高二上学期期末教学质量测试化学试题江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期开学测试化学试题河南省信阳高级中学2020-2021学年高二下学期回顾测试化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题福建省莆田市擢英中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（已下线）2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省深圳市宝安区宝安中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题新疆奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省淄博市部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 以CO和CO2为原料合成乙烯、二甲醚(CH3OCH3)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H2(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______ 。
③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
Ⅱ.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为_______ ；T2℃时主要发生反应_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______ 。
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H2按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=
)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g) 2CO(g) +4H2(g)的Kp=_______ MPa3(用含字母p的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C2H4的选择性，则应考虑的因素是_______ 。
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H2(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；Ⅱ.CO2(g) +H2(g)
CO(g) + H2O(g)。向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H2按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H2 (g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g) 2CO(g) +4H2(g)的Kp=
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2022-07-29更新
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289次组卷
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3卷引用：吉林省双辽市一中、大安市一中、通榆县一中等重点高中2021-2022学年高三上学期期末联考理科综合化学试题
名校
解题方法
6 . 工业上利用硫(S8)与
为原料制备
。450℃以上，发生反应Ⅰ：
；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 |
| B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大 |
| C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中， 开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％ |
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2022-07-03更新
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626次组卷
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4卷引用：江苏省木渎苏苑2021-2022学年高三下学期联合适应性检测化学试题
7 . NO2和N2O2存在平衡：
。下列分析错误的是
。下列分析错误的是| A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 |
| B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol |
| C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深 |
| D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的 |
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2021-12-19更新
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328次组卷
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5卷引用：辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题
辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）回归教材重难点06 化学反应速率与化学平衡-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）回归教材重难点06 化学反应速率与化学平衡-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）
名校
解题方法
8 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc= mol·L-1 |
| B．由图可知，c点V正>V逆 |
| C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小 |
| D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7 |
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2021-09-06更新
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1443次组卷
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16卷引用：重庆育才中学2022届高考适应性考试二化学试题
重庆育才中学2022届高考适应性考试二化学试题江西省抚州市临川一中、临川一中实验学校2022届高三第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题山西省长治市第二中学2021-2022学年高三上学期第三次练考化学试题安徽省六安市第一中学2022届高三上学期第三次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2022-2023学年高三上学期高二第二次质检化学试题（已下线）化学（重庆A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷（已下线）易错点4化学反应速率、平衡图像分析错误（已下线）题型24 化学反应平衡常数、平衡转化率图像吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题河北省保定市定州市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期11月阶段性测试（期中）化学试题 安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是
| A．∆H3=-40.9 kJ/mol |
| B．p1 < p2 < p3 |
| C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 |
| D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③ |
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2021-04-04更新
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1233次组卷
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10卷引用：北京市丰台区2021届高三一模化学试题
北京市丰台区2021届高三一模化学试题（已下线）押山东卷第14题 化学反应速率和平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）河北省武邑中学2021届高考七模化学试题湖南省武冈市第一中学2021-2022学年高三下学期5月月考化学试题黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题湖南省邵阳市第二中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题北京市第一七一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题山东省烟台市龙口市2023-2024学年高二上学期10月统考化学试题云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷
20-21高二上·浙江杭州·期末
10 . 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收
和
合成甲醇(
)。
(1)利用和
反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为
，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：
①反应Ⅰ能自发的反应条件：______ 。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______ 。
③由图可知获取最适宜的温度是______ 。
④控制和初始投料比为
，在
时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为
，甲醇选择性为
，此时容器的体积为
，若初始加入量为
，则反应Ⅰ的平衡常数是______ 。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______ 。
A. 上述反应的
B.
反应正反应的活化能为
C.
过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D.过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E.过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入
和
，向乙中加入
和
，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______ 。
(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______ 。
和合成甲醇()。(1)利用
和反应合成甲醇时发生两个平行反应：反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制
和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：①反应Ⅰ能自发的反应条件：
②由图可知温度升高
的产率上升，其主要原因可能是③由图可知获取
最适宜的温度是④控制
和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是中生成甲醇的百分比)(2)利用
和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：反应Ⅲ
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是
A. 上述反应的
B.
反应正反应的活化能为C.
过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应D.
过程使用催化剂后降低了反应的活化能和E.
过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入
和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式
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