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解题方法
1 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 
和2mol 
，发生如下反应：
△H<0，2min后，反应达到平衡，生成
为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
和2mol ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则 |
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后 大于1.4mol |
| C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ |
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2 . 向两个不同容器中分别通入
和
，发生反应：在压强为
和
下分别达到平衡，平衡时
和
的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是
Ⅰ.
Ⅱ.
和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是 Ⅰ.
Ⅱ.
| A．曲线c表示时的物质的量 |
B． |
| C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
D． ，随着温度升高 的体积分数增大 |
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解题方法
3 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是
已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)
已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1.5molH2、1.5molI2 | 1molH2、2molI2 | 2molH2、1molI2 |
| HI的百分含量 | w1 | w2 | w3 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| H2的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．w1＜w2=w3 | B．K1=K2=K3 | C．P1=P2=P3 | D．α2＞α1＞α3 |
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4 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
)
下列说法正确的是
2NH3(g) )| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
5 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=_______ kJ·mol-1，升高温度，
_______ (填“增大”或“减小”)。
②起始物
=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)_______ vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH4与CO的分压相同，则p(H2O)=_______ Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=_______ 。
(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO2)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=
②起始物
=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将
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2023-03-19更新
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949次组卷
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3卷引用：山东省日照实验高级中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
山东省日照实验高级中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题（已下线）山东省青岛市2023届高三下学期一模化学试题变式题(原理综合题)
解题方法
6 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
_______ 
。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
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2023-01-31更新
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546次组卷
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4卷引用：广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题
广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题（已下线）专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素
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7 . 下图所示的实验，能 达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |   |  |
| 在铁件上镀铜 | 验证AgCl溶解度大于AgI | 推注射器，气体颜色变深，证明平衡逆向移动 | 由 制取无水 固体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-12-30更新
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378次组卷
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2卷引用：北京市八一学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
8 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡 / | v1 | v2 | v3 |
平衡 / | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A． ， | B．K1> K3，p2>2p3 |
C． ，a +b>196.0 | D． ，α2(SO3 )+α1(SO2 )=1 |
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9 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ. 
回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示)
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______ (填标号)。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
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10 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是
N2O4(无色)，下列叙述正确的是
| A．2NO2N2O4是吸热反应 |
| B．NH4Cl溶于水时吸收热量 |
| C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．③烧瓶中气体的压强增大 |
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2022-08-28更新
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1133次组卷
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23卷引用：新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题
新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题新疆自治区生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题福建省莆田市擢英中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（已下线）2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷2018版化学（苏教版）高考总复习专题七课时跟踪训练--化学平衡的移动【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》云南省普洱市江城县第一中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）江西省上饶市2020-2021学年高二上学期期末教学质量测试化学试题江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期开学测试化学试题河南省信阳高级中学2020-2021学年高二下学期回顾测试化学试题（已下线）2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省深圳市宝安区宝安中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题新疆奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省淄博市部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（已下线）选择题11-15
