1 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1

B．由图可知，c点V正>V逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小

D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7

2 . 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大

3 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

4 . 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。

5 . 利用现代传感技术探究压强对 2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)

C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态

D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大

6 . 某密闭容器内，可逆反应2X(?) ⇌ Y(g)+Z(s)达到平衡。则有

A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质

B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变

C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动

D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加

7 . 如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B．充入气体未反应前，左室压强比右室大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

8 . 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅反应： PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50s的平均速率(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B．该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C．保持其它条件不变，向容器中充入PCl5(g)，则PCl5的转化率增大

D．其它条件相同时，向空的容器中充入1.0molPCl5、0.20molPC13和0.20molCl2，此时 (正)＞(逆)

9 . 一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

10 . 二甲醚（CH₃OCH₃）是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO₂催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）   △H₁>0
反应II：2CO₂（g）＋6H₂（g）CH₃OCH₃（g）＋3H₂O（g）   △H₂<0
一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率降低

B．其他条件不变，缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率

C．其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率

D．其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响