1 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)       △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡/	v1	v2	v3
平衡/	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO3)
平衡常数K	K1	K2	K3

A．，	B．K1> K3，p2>2p3
C．，a +b>196.0	D．，α2(SO3 )+α1(SO2 )=1

2 . 在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a>c＋d
C．物质A的转化率减小	D．物质D的浓度减小

3 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

4 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1) _______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______ mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示)
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压   D.高温、高压

5 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

6 . 以CO和CO₂为原料合成乙烯、二甲醚(CH₃OCH₃)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H₂(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g) +2H₂O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______。

③CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；
Ⅱ.CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p₁、p₂、p₃由大小的顺序为_______；T₂℃时主要发生反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H₂按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H₂ (g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 、2CO(g) + 4H₂(g) C₂H₄(g) + 2H₂O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C₂H₄选择性为50%(C₂H₄的选择性=)。该温度下。反应C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) 2CO(g) +4H₂(g)的K_p=_______MPa³(用含字母p的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C₂H₄的选择性，则应考虑的因素是_______。

7 . 工业上利用硫(S₈)与为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应

B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大

C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢

D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％

9 . NO₂和N₂O₂存在平衡：   。下列分析错误的是

A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol

C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

10 . 利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．B、E两点对应的正反应速率大小为vB小于vE

B．t1s向里快速推注射器活塞，t2s向外快速拉注射器活塞

C．F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H

D．C点时体系的颜色比D点深