1 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

3 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

4 . 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
⑴已知：①   
②   
③   
则的________(用含、、的代数式表示)。
⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。
①下列说法正确的是________(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L⁻¹，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L⁻¹。
⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。
⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：   。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。
②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

5 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

6 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。