【推荐1】研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g) ΔH₁=-72.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1
则反应③2CO₂(g)+2H₂O(g)2HCOOH(g)+O₂(g)的ΔH=____kJ·mol^-1
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是____(填字母)。

A．容器内压强不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)我国科学家用S—In催化剂电催化还原CO₂制甲酸的催化还原反应历程如图，吸附在催化剂表面的原子用“*”标注。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为____。

(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO₂与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为____。
③相较于传统的CO₂电催化还原过程，该耦合装置的优点为____。
(5)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

①由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高的原因是____。
②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某恒容密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为____(保留三位有效数字)。

【推荐2】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si₃N₄)肼(N₂H₄)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl₂(g)==SiCl₄(g) △H₁=akJ·mol^－1
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₂=bkJ·mol^－1
3Si(s)+2N₂(g)==Si₃N₄(s) △H₃=ckJ·mol^－1
H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) △H₄=dkJ·mol^－1
则反应3SiCl₄(g)+4NH₃(g)==Si₃N₄(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol^－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO^－水解的方程式为：ClO^－+H₂ O=HClO+OH^－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^－6mol·L^－1，则1.0mol· L ^－1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g) HCN(g)+3H₂ (g) △H>O
①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加入 n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为________mol·L^－1·min^－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO^-，ClO^－将CN^－氧化的离子方程式为：_____CN^－+ _____ClO^－+ ________==_____CO₃^2－+_____N₂↑+________+________若电解处理2 mol CN^－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

【推荐3】研究CO、在一定条件下与催化合成等有机产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：

物质
标准生成焓		0		x

则x=___________；___________。
(2)一定温度范围内反应I和反应II的的线性关系如图所示。

①依据图像，可知℃时，反应III的平衡常数___________。
②图中___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应II和反应III)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)[x为CO或，%]的影响如图所示。

则在时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和___________；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压___________MPa，反应III的平衡常数___________。
(4)对于反应i：。向体积为的恒容密闭溶液中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示，的转化率：c点>b点，原因是___________。
③三条曲线在约后会重合，原因是___________。

【推荐1】苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、已内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：
(1)一定条件下，在CuCl₂-FeCl₃作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：2   (g)+O₂(g)2(g)    ，可分以下两步进行(其中)，恒容密闭容器I：2   (g)+2HCl(g)+O₂(g)2 (g)+2H₂O(g) 恒容密闭容器Ⅱ：(g)+H₂O (g)+HCl(g) 。
①___________2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②向容器I中加入10mol苯(g)、10molHCl(g)和一定量的，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。

以下物理量大小关系有：图中所示投料比___________；反应速率___________；平衡常数___________。
温度下，加入物料后，，测得初始压强为，c点对应的HCl的平衡转化率50%，则d点对应的平衡常数___________。
(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。

温度/℃	苯转化率/%	苯酚收率/%	苯酚选择性/%
40	9.5	9.5	100
44.5	15.9	15.8	99.4
50	62.0	60.1	96.9
55.5	65.2	60.8	93.3
60	67.4	58

60℃时，苯酚选择性为___________%(保留一位小数)，温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性下降的原因是___________，乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度最好为___________。

【推荐3】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ
Ⅰ.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)△H₁=-905 kJ•mol^-1
Ⅱ．4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂
(1)已知：

断裂物质中化学键需要的能量

则△H₂=___________。
(2)以为催化剂，在密闭容器中充入和，测得有关物质的量与温度的关系如图甲所示。

①该催化剂在高温时对反应___________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② 时，的转化率为______。
③时，反应 Ⅱ的平衡常数_____(列出计算式即可)。
④下列说法正确的是___________(填序号)。
A．工业上氨催化氧化生成时，最佳温度应控制在左右
B．增大和的初始投料比可以提高生成的平衡转化率
C．投料比不变，增加反应物的浓度可以提高生成的平衡转化率
D．使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
(3)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。反应原理为
①将一定比例的、与的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器(如图乙所示)中发生上述反应，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图丙所示。

当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(填序号)。
A．百分含量减小     B．副反应增多       C．催化剂活性降低       D．反应活化能增大
②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________逆反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO₂（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）                      
②Si（s）+2Cl₂（g）⇌SiCl₄（g）     
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO₂晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl₄）=______（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）   SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．

【推荐3】研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

【推荐1】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。
（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Y的化学式为____________________。
②写出反应I的离子方程式________________________________________。
③写出反应IV的化学方程式________________________________________。
④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH₄），用原子结构解释其原因______________________________。
（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl₃），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比可以是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强

【推荐2】防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。
已知：反应I．       
反应II．       
则反应III．       ___。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强__(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)__v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=__。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是___。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是___。

③NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应__(填“I”或“II”)。

【推荐3】苯乙稀（ ）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为： (g) (g)+H₂(g)△H=124kJ·mol^-1
（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H₂ 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol ^-1 和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol^-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t₁ 时刻加入 H₂，t₂ 时刻再次达到平衡。

①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L^-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=]

①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：K_A_____K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M₁、M₂、M₃ 的大小顺序为_____。