【推荐1】甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)ΔH=+84kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-484kJ·mol^-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：__________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：
①该反应的ΔS__________(填“>”或“<”)0。图中曲线a到曲线b的措施是__________。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ·mol^-1，则x=__________。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl−
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为__________。

【推荐2】I.贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890 kJ·mol^-1
(1)温度为TK时，催化由CO、H₂合成CH₄反应的热化学方程式为___________。
(2)已知温度为TK时CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165 kJ·mol^－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
II.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ·mol^-1进行以下研究：
(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H₂O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/min	0	2	5	6	9	10
x(CO)	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H₂O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H₂O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。
(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝______。
(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H₂的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H₂O)和p(CO)相等、p(CO₂)和p(H₂)相等。

400K时p(H₂)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号)
III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，是合成甲醇的一种方法。
(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时υ_(正)_______υ_(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.CH₃OH的质量不变   b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ_(逆)(CO)＝2υ_(正)(H₂) d.混合气体的密度不再发生改变

【推荐3】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO₂资源利用

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度                    b．增大压强                  c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气       e．及时分离NH₃

【推荐1】I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
、、三者的关系式为___________
(2)在一定温度下，向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为___________。
II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：      
在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

(3)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
(4)图中A、B两点的正反应速率：___________，A、C两点的平衡常数：___________(填“>”“＜”或“=”)
(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是___________(填字母)。
A．的含量保持不变
B．
C．容器中的浓度与的浓度一定相等
D．容器中混合气体的密度保持不变

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
(1)研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
(1)在一定体积的密闭容器中进行化学反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②某温度下，平衡浓度符合下式c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，试判断此时的温度___________℃。
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为、、、，则下一时刻，反应向___________(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)①反应II的化学平衡常数表达式为___________
②有利于提高反应II中CO₂的平衡转化率的措施有___________(填序号)。
a．使用催化剂　　　b．加压　　　c．增大H₂和CO₂的初始投料比
③反应I的化学平衡常数表达式K=___________。
④有利于提高反应I中CO₂的平衡转化率的措施有___________(填序号)。
a．使用催化剂   　　    b．加压　　　　c．增大CO₂和H₂的初始投料比
⑤研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。

ΔH₁___________0(填“>”、“=”或“<”)，其依据是___________。
⑥某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。

【推荐3】已知：NO₂结构为，N₂O₄结构为N-N键能为167kJ/mol ，NO₂中氮氧双键键能为466kJ/mol；N₂O₄中氮氧双键键能为438. 5kJ/mol。
(1)写出NO₂转化成N₂O₄(g)的热化学方程式：___________；
(2)对于反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，在温度T₁，T₂时，平衡体系中NO₂体积分数随压强变化曲线如图，下列说法正确的是___________。

A．A、C两点反应速率：vA＞vc

B．B、C两点平均相对分子质量MB＜ MC

C．A、C两点气体颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可用加热方法

(3)在100 °C时，。将0.4mol NO₂充入体积为2L密闭抽真空容器中，每隔一定时间测定容器内各物质的量，得数据如下：

时间/s	0	20	40	60	80
n( NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4 )/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(i)20s时平均速率v(NO₂) = ___________；
(ii)该反应在此条件下平衡常数K= ___________；
(iii)100°C时，某时刻c(NO₂) = 1.0mo/L，c(N₂O₄) = 0. 2mol/L。则该时刻v_正___________v_逆 (填”＞”、“=”或“＜”)
(iv)若最初充入N₂O₄(g)，要达到相同状态。，则N₂O₄起始浓度为___________。
(v)计算(iv)达到平衡时，平衡混合气体平均相对分子质量：___________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)乙池为_____（填“原电池”．“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为________。
(2)丙池中 E 电极为____（填“正极”．“负极”．“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为__________。该池总反应的化学方程式为________________。
(3)当乙池中C极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O₂的为____L（标准状况）。
(4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。
A．Cu            B．CuO            C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃

【推荐2】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)某温度下，的盐酸中水电离出的，该温度下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的_______。
(2)常温下将pH均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序_______
②常温下，取上述pH均为3的和溶液各，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时中产生氢气的物质的量为，HB溶液中产生氢气的物质的量为，则_______(用“>”、“=”、“<”填空)。
(3)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。
a.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　　b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中向阳极移动　　　　　　　　　d.电能全部转化为化学能
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体(标准状况)，则除去的尿素为_______g(忽略气体的溶解)。

【推荐3】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____(答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式___。
(3)反应②为Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常温下的Ag₂SO₄、AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图l所示。则Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化学平衡常数为____。

(4)写出反应④的化学方程式____。
(5)室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、HSeO、SeO的摩尔分数随pH的变化如图2所示，则室温下H₂SeO₃的Ka₂=____。

(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%，(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol^-1)。