1 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

2 . 二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为，每分解1 mol Fe₃O₄转移的电子数为________。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。

3 . 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。

4 . 利用现代传感技术探究压强对 2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)

C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态

D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大

5 . 某密闭容器内，可逆反应2X(?) ⇌ Y(g)+Z(s)达到平衡。则有

A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质

B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变

C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动

D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加

6 . CH₄和CO₂在催化剂作用下反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)-247kJ完成下列填空：
(1)有利于提高CH₄平衡转化率的措施是___(任写两条)。
(2)该反应温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___。
(3)CH₄和CO₂各1mol充入密闭容器中，发生上述反应。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体):n(初始气体)=___。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂体积分数，___点对应的平衡常数最小，理由是：___；___点对应压强最大，理由是：___。
(4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少：
积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)-75kJ
消碳反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)-172kJ
一定时间内，积碳量和反应温度的关系如图所示。

①一定温度，增大CO₂的浓度有助于减少积碳，其原因是：___。
②温度高于600℃，积碳量减少的可能原因是：___(任写一条)。

7 . 一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，N2转化率减小，H2转化率增大

8 . 如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B．充入气体未反应前，左室压强比右室大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

9 . 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅反应： PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50s的平均速率(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B．该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C．保持其它条件不变，向容器中充入PCl5(g)，则PCl5的转化率增大

D．其它条件相同时，向空的容器中充入1.0molPCl5、0.20molPC13和0.20molCl2，此时 (正)＞(逆)

10 . 一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L