1 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
(1)有利于提高反应Ⅰ中CO₂的平衡转化率的措施有______（填序号）。
a．使用催化剂       b．加压       c．增大CO₂和H₂的初始投料比
(2)研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。

则______0（填>、=或<），其依据是____________________。
(3)某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）注
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

（注：甲醇选择性是指转化的CO₂中生成甲醇的百分比）
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_____________。

2 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是
已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1.5molH2、1.5molI2	1molH2、2molI2	2molH2、1molI2
HI的百分含量	w1	w2	w3
平衡常数	K1	K2	K3
体系压强/Pa	P1	P2	P3
H2的转化率	α1	α2	α3

A．w1＜w2=w3

B．K1=K2=K3

C．P1=P2=P3

D．α2＞α1＞α3

4 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)       △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡/	v1	v2	v3
平衡/	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO3)
平衡常数K	K1	K2	K3

A．，	B．K1> K3，p2>2p3
C．，a +b>196.0	D．，α2(SO3 )+α1(SO2 )=1

5 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1) _______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______ mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示)
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压   D.高温、高压

7 . NO₂和N₂O₂存在平衡：   。下列分析错误的是

A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol

C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

8 . 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大

9 . 二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为，每分解1 mol Fe₃O₄转移的电子数为________。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。

10 . 利用现代传感技术探究压强对 2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)

C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态

D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大