1 . 向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是
   
Ⅰ.
Ⅱ.

A．曲线c表示时的物质的量

B．

C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4

D．，随着温度升高的体积分数增大

3 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

4 . 以CO和CO₂为原料合成乙烯、二甲醚(CH₃OCH₃)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H₂(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g) +2H₂O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______。

③CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；
Ⅱ.CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p₁、p₂、p₃由大小的顺序为_______；T₂℃时主要发生反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H₂按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H₂ (g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 、2CO(g) + 4H₂(g) C₂H₄(g) + 2H₂O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C₂H₄选择性为50%(C₂H₄的选择性=)。该温度下。反应C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) 2CO(g) +4H₂(g)的K_p=_______MPa³(用含字母p的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C₂H₄的选择性，则应考虑的因素是_______。

5 . NO₂和N₂O₂存在平衡：   。下列分析错误的是

A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol

C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

6 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙