1 . 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

3 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1<p2	B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数：K(X)=K(Y)	D．在Z点时，CO转化率为75%

4 . 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)	B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	D．H2(g)+I2(g)2HI(g)

5 . 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（        ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应为放热反应

6 . 已知SO₃分解反应为2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO₃（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：
（1）欲提高SO₃的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。
a．增大压强       b．通入SO₃       c．降低压强
（2）平衡时SO₃的转化率为_____，该温度下的平衡常数K_w＝_____
（3）研究表明，SO₃（g）分解速率v＝4×10^﹣3×p_SO3（kPa•min^﹣1），t＝6h时，测得体系中p_O2＝55kPa，则此时的p_SO3＝_____kPa，v（SO₃）＝_____kPa•min^﹣1。

7 . 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大	D．X的转化率减小

8 . 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（   ）

A．低温、高压	B．高温、低压
C．高温、高压	D．使用合适的催化剂

9 . 已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-867 kJ·mol^-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验 编号	温度	时间 min 物质 的量mol	0	10	20	40	50
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是：____________________。
(2)180℃、反应到40min时，体系______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：______________；此时CH₄的平衡转化率为：_________。
(3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO₂)的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P₂(设压强P₂＞P₁)的变化曲线，并做必要的标注_____。