1 . 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是

A．乙醛是该反应的催化剂

B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应

2 . 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CH₃OH)·c(H₂O)/[c(CO₂)·c³(H₂)]。保持容器容积不变，升高温度，H₂浓度减小，则下列说法不正确的是

A．该反应化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小

C．恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率

D．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小

3 . 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO₂和SO₂混合气体，发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。起始浓度如表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO₂的转化率为50%。下列判断错误的是

容器	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol•L-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol•L-1)	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应

D．保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时K=1

5 . 有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是
①升温       ②降温       ③加压       ④减压       ⑤加催化剂

A．①③

B．①③⑤

C．①④

D．②④⑤

6 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

7 . 恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L^-1增大到0.17 mol·L⁻¹，下列判断正确的是

A．a>b＋c

B．a＜b＋c

C．a=b＋c

D．a=b=c

8 . 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(l)＋H₂O(l)   ΔH<0，若利用这个反应进行乙醇(CH₃CH₂OH)的工业化生产，采取的措施正确的是

A．适宜温度、高压、催化剂	B．低温、高压、催化剂
C．低温、低压	D．高温、高压

10 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1<p2	B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数：K(X)=K(Y)	D．在Z点时，CO转化率为75%