1 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业的反应：，增大压强有利于氨的合成

B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl

2 . 勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是

A．平衡后，加入少量铁粉，红色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．夏天打开汽水瓶盖产生气泡

D．新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色

3 . 下列现象能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③SO₂与O₂生成SO₃的反应，往往需要使用催化剂
④H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

A．①和②

B．①和④

C．②和③

D．①②④

4 . 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．

C．N点转化率、平衡常数均大于M点

D．、压强下，Q点对应的

5 . 已知反应：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应逆反应的ΔH > 0

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

9 . 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

10 . 运用化学反应原理知识研究如何利用、等污染物有重要意义。
(1)用可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃kJ·mol^-1
则CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g) ∆H=_______。
(2)一定压强下，在容积为的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g) ∆H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是 _______
A.若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C.若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态
D.反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动
②上述反应中，∆H _______ 0(填“”、“”或“”)
③p₂_______p₁(填“”、“”或“”)；
④100℃时，该反应的化学平衡常数_______；