1 . 下列实验现象及对应得出的结论均正确的是

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
B	将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑	浓硫酸具有吸水性
C	对平衡体系压缩体积，混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
D	对盛有NH4Cl溶液的试管进行微热，溶液的pH增大	加热促进NH4Cl的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是

A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率

D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

4 . 羰基硫(COS)能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是

A．反应前的物质的量为7 mol

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．增大的比值，可以减小CO的转化率

5 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

6 . 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)

C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)

D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

7 . 向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的和2 mol的，发生反应　。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是

已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；

A．由图像可知，，

B．点Ⅰ时的平衡转化率为40%

C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等

D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，可变成点Ⅰ

8 . 反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)   ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．m>n＋p

C．A、C两点化学平衡常数：KA<KC

D．B、C两点的反应速率v(B)<v(C)

9 . 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．2NO2(g)N2O4(g)       △H＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失

C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

10 . I.回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢可制得1—丁烯(C₄H₈)：①C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) △H₃=-242kJ·mol^-1
反应①的△H₁为____kJ·mol^-1。
II.在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(2)反应的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为____mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K为____。

(4)2molN₂O₄通入1.00L的恒容密闭容器中在100℃时达平衡，在该温下提高N₂O₄转化率的措施有____(写一个)。
(5)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。