【推荐1】焦炉煤气(主要成分：CH₄、CO₂、H₂、CO)在炭催化下，使CH₄与CO₂重整生成H₂和CO。其主要反应为
反应I：       
反应II：        
反应III：                       
反应IV：            
在1×10⁵Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH₄、CO、H₂的相对体积和CO₂的转化率随温度变化的曲线如图所示。

   

相对体积、
相对体积
下列说法不正确的是

A．温度低于900℃，反应I基本不发生

B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ

C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积

D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂

【推荐2】恒容条件下，1molSiHCl₃发生如下反应：2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)。已知：v_正=v_消耗(SiHCl₃)=k_正x²(SiHCl₃)，v_逆=2v_消耗(SiH₂Cl₂)=k_逆x(SiH₂Cl₂)·x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl₃)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，b

B．化学平衡状态时，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C．当反应进行到a点时，=

D．T2K时，平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

【推荐3】已知某可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0

B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜p，ΔH ＞0

C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0

D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0

【推荐1】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的

A．在该温度下平衡常数K=1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

【推荐2】在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：。反应进行时达到平衡状态，测得。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是

A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

B．该温度下，平衡常数

C．在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或和的投料比

D．用二氧化碳合成甲醇体现了减排理念

【推荐3】下述实验中，不能达到预期目的的是（ ）

编号	实验内容	试验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液	证明SO2具还原性
B	将盐酸加入AgNO3溶液中生成白色沉淀	比较盐酸和HNO3的酸性强弱
C	一定温度下，压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器，使其体积减小	研究压强对气体反应化学平衡状态的影响
D	分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ (B)与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．m+n＜p

B．加入物质A，B的转化率增大，A的转化率减小

C．X点时，v(正)＞v(逆)

D．X点比Y点的平衡常数大

【推荐2】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量

【推荐3】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（     ）

A．由图可知：该反应的△H<0

B．在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移

C．图所示条件下，平衡常数为2

D．图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量