在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的| A．在该温度下平衡常数K=1 | B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% | D．其他条件不变，改变压强平衡不移动 |
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更新时间：2016-11-14 16:38:45
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是
①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min)
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min)
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列因素一定能引起化学平衡移动的是
| A．化学反应速率发生变化 | B．反应体系达到平衡后，改变压强 |
| C．反应体系的温度发生变化 | D．反应物或生成物的浓度发生变化 |
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cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
单选题
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适中
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名校
【推荐1】已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是| A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅 |
| B．升高温度，平衡一定发生移动 |
| C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 |
| D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)] |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】甲醇是容易输送的清洁燃料,可以单独与汽油混合作为汽车燃料，应用前景广阔。恒容密闭容器内发生反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。如图研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。如图研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确的是| A．平衡后体系内加入CO2 ，平衡正向移动，H2转化率增大 |
| B．正反应放热 |
| C．缩小体积，增大压强，CH3OH的体积分数增大 |
| D．使用催化剂，平衡常数增大 |
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在
溶液中存在下列平衡：
，某
混合溶液中，
的物质的量浓度
与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法正确的是
的
大
，反应的平衡常数分别为
，则
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密闭容器中发生如下反应：
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子 |
B．0~100min内， |
C．50℃时该反应的平衡常数 |
| D．b-c段平均速率大于a-b段平均速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。下列说法正确的是
CH3OCH3(g)+H2O(g)。下列说法正确的是| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| ① | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| ② | 387 | 0.40 | ||
| ③ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小 |
| C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 |
| D．若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐3】800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，下列说法正确的是| 物质 | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 物质的量(mol) | 0.02 | 0.03 | 0.025 | 0.025 |
| A．此时，反应已达到平衡状态 |
| B．因为没有容器体积，无法判断反应进行的方向 |
| C．若维持温度不变，一段时间后，H2O的体积分数增加 |
| D．若维持温度不变，一段时间后，正反应速率减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJ•mol﹣1 (Q＞0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是
| A．0～4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol•L﹣1•min﹣1 |
| B．CO2的平衡转化率α＝2.5% |
| C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ |
| D．其他条件不变，若该反应在温度为T2 条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则 T1＜T2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是
CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是| A．该反应的ΔH<0 |
| B．在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60% |
| C．平衡常数K1(3000C)＜K2(5000C) |
| D．图2中达化学平衡的点为c、d、e |
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和
充入容积为
的密闭容器中，发生
反应。
末测得此时容器中
和
的浓度分别为
和
。下列叙述正确的是
内
和
的转化率均为
