恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
| A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，b |
| B．化学平衡状态时，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4) |
C．当反应进行到a点时， = |
| D．T2K时，平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 |
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更新时间：2021-09-06 08:46:02
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【推荐1】一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
| A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2 |
| B．混合气体总物质的量不再变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 |
| D．2v正(A)=v逆(B) |
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【推荐2】恒温条件下，在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和2molH2O(g)发生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是
| A．2v正(CO2)=v逆(O2) |
| B．容器中压强保持不变 |
| C．CO2(g)与H2O(g)的物质的量之比为1：2且保持不变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
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2C(g)达到平衡状态标志的是
单选题
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解题方法
【推荐1】在某密闭容器中发生可逆反应
。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．p1<p2 | B．该反应为放热反应 |
| C．x≥1 | D．T1>T2 |
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【推荐2】CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。相关的主要反应为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H>0。下列条件有利于提高CO2平衡转化率的是
2CO(g)+2H2(g) △H>0。下列条件有利于提高CO2平衡转化率的是| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
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【推荐1】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 | A．可逆反应的系数：a＞b +c |
| B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆) |
| C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
| D．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
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名校
【推荐2】已知图1为一定温度下，压强与化学反应速率的关系曲线，图2为压强一定时，C％与温度、时间的关系曲线(图中C％表示某反应物在体系中的百分含量)。同时符合以下两个图示的反应是
A．  |
B．  |
C． |
D． |
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【推荐3】下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法或操作 |
| A | 测定中和反应反应热 | 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度 |
| B | 探究温度对化学平衡的影响 | 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化 |
| C | 探究压强对化学反应平衡移动的影响 | 容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的 ，观察颜色变化 |
| D | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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