【推荐1】在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡：2NO₂N₂O₄ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是

A．颜色

B．平均分子量

C．物质的量

D．密度

【推荐2】在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C₂H₂(g)+H₂(g)⇌C₂H₄(g)   ΔH<0。速率方程为v_正=k_正c(C₂H₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC₂H₂(g)和1molH₂(g)，只发生上述反应。测得C₂H₄的物质的量如下表所示：

t/min	0	5	10	15	20
n/mol	0	0.3	0.5	0.6	0.6

下列说法错误的是

A．0~10min内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1

B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0

D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正

【推荐3】T℃时，在一密闭容器中，反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是

A．正反应速率

B．HI的百分含量

C．压强

D．H2的浓度

【推荐2】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：(aq) (橙色) +H₂O(l)2(aq) (黄色)+2H⁺(aq)   △H=+13.8kJ/mol

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

【推荐3】下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液	先出现黄色沉淀
B	常温下，用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的		酸性：
C	常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应	醋酸溶液中放出的速率较慢	醋酸是弱电解质
D	滴有酚酞的，溶液中加入少量固体	溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO₂(g)发生的反应为2NO₂(g，红)N₂O₄(g，无)，容器内n(NO₂)、n(N₂O₄)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点处，反应达到平衡状态

B．反应过程中容器内气体颜色变深

C．t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反应速率均增大

D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

【推荐3】对可逆反应：2C(g)A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动

C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动

D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

【推荐1】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H₂和I₂，发生反应：H₂ (g) +I₂ (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
	c（H2）/mol·L-1	c（I2）/mol·L-1	c（HI）/mol·L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	——

下列判断正确的是

A．平衡时，H2的转化率：丁>甲

B．平衡时，乙中H2的转化率等于20%

C．HI的平衡浓度：a=b>0.004

D．丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4

【推荐2】某温度时，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K＝a，则此温度下，NH₃H₂＋N₂的平衡常数为

A．

B．

C．a

D．a —2

【推荐3】在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（       ）

A．平衡常数K=0.44

B．该10分钟内v(H2)=0.1mol/L·min

C．N2的转化率为25%

D．若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动