1 . 完成下列问题
(1)如图中，，，根据要求回答问题：

如图是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)   ΔH<0，达到平衡后，测得c(H₂)=0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH₂，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K=___________。

2 . 恒容密闭容器中加入适量CO和H₂O(g)，发生反CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ•mol^-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态

B．越大，CO的平衡转化率越大

C．T1＞T2＞T3

D．增大压强，该反应反应物的转化率增大

3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中通入SO2	酸性KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将干燥的红色石蕊试纸放到试管口	试纸不变蓝	溶液中没有NH
C	向淀粉中加入稀硫酸加热一段时间，加入新制的Cu(OH)2并加热	没有砖红色沉淀生成	淀粉还没有水解
D	将装有NO2的注射器细管端封闭，颜色稳定后将活塞往外拉	往外拉时混合气体颜色变浅，随后逐渐变深	平衡体系中，仅减小压强，平衡向体积增大的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
   

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n>e+f

5 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

6 . 已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是

①
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点表示的反应速率比y点的大
④

A．①②

B．②④

C．②③

D．①③

7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

8 . 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

10 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小