纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是
CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是| A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢 |
更新时间：2021-12-01 20:24:52
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【推荐1】在水溶液中，CrO
呈黄色，Cr2O
呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是
呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是| A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 |
| B．该反应是氧化还原反应 |
| C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 |
| D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 |
B． (蓝色) (黄色)  ， 稀溶液受热颜色变黄 |
C． 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 |
D． (橙色) (黄色) ，向 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 |
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【推荐3】工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
| A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸 |
B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO +MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率 |
| C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 |
| D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体 |
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【推荐1】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确 的是（ ）
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
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【推荐2】在A+B
C(正反应是放热反应)的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是
C(正反应是放热反应)的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】乙烯气相水化法制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，
)。
下列分析不正确的是
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，)。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水化反应的 |
B．图中压强的大小关系为： |
| C．图中a、b两点对应的化学平衡常数相等 |
D．达到平衡状态a、b所需要的时间： |
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【推荐2】对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 
2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是
2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A．加入 ，平衡正向移动，体系压强减小 |
| B．加入少量C，正反应速率增大 |
| C．降低温度，平衡向正反应方向移动 |
D．加入 ，混合气体的密度增大 |
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解题方法
【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 |
| B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 |
| C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 |
| D．将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 |
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