1 . 对可逆反应 ，以下叙述正确的是

A．当的生成速率是消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态

B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动

D．正反应活化能小于逆反应活化能

2 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

3 . 碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。
(1)已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)∆H=-571.6kJ∙mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ∙mol^-1
请写出碳完全燃烧的热化学方程式____________。请写出制备水煤气的热化学方程式_____________。
(2)为研究CO₂与CO之间的转化。让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：
①p₁、p₂、p₃的大小关系是________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________(用Ka、Kb、Kc表示)。
②一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH，向固定容积为1L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________(用分数表示)；若开始时充入2molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为____________；若平衡后再充入4mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_____________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。

4 . 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)⇌xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2	B．压强：p1＞p2
C．正反应是吸热反应	D．x的值是2

5 . 下列有关说法正确的是（     ）

A．镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀

B．向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C．已知 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在测定 NO2 的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小

D．精炼粗镍：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应能自发进行的原因是 ΔH＞0

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开冰冻啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B．升温可加快SO2转化为SO3的速率

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3固体

7 . 反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）   △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是

A．加入催化剂	B．增大压强
C．升高温度	D．保持容器体积不变，冲入He气

8 . 对于反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（       ）

A．升高温度

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．降低压强

9 . 已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了	D．a＞b