【推荐1】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．增大压强，化学反应速率一定增大

B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高

C．对于正反应ΔH＞0的可逆反应，升高温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小

D．反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率

【推荐1】利用传感技术可探究压强对　化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在、时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图乙所示。下列说法中不正确的是

A．E点到F点的变化是压缩注射器所致

B．B点到D点、、都减小

C．若容器绝热，则平衡常数

D．C点到D点混合气体颜色由深到浅

【推荐2】下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是

A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深

B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深

C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色

D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

【推荐3】下列实验设计不恰当的是

A．蒸干 溶液获得 晶体	B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
C．探究温度对化学平衡的影响	D．探究在 、、溶液中的溶解性

【推荐1】向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，达到新平衡，则下列说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数为810

B．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ

C．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p

D．若降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．已知2HI(g) H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、H2、I2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，C%表示平衡时混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡时反应物A的转化率)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ ΔH ＞ 0，P2 ＞ P1

B．反应Ⅱ ΔH ＞ 0，T1 ＞T2

C．反应Ⅳ ΔH ＜ 0，T2 ＞T1

D．反应Ⅲ ΔH ＞ 0，T2 ＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

【推荐3】反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

B．X、Y两点的反应速率：X<Y

C．

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z