下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 |
| B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 |
| C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 |
更新时间：2022-11-10 14:59:16
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解题方法
【推荐1】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是
CO(g)＋3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是| A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3 |
| B．图中Z的大小关系为a>3>b |
| C．该反应的焓变ΔH>0 |
| D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小 |
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【推荐2】下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验现象和结论 |
| A | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移 |
| B | 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间 | 乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色 |
| C | 室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象 | 溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的 |
| D | 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 | 无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】气态醋酸中存在平衡：
。实验测得压强分别
和
时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量（
）随温度（T）的变化如下图所示。[已知：（
）；
]
下列说法不正确 的是
。实验测得压强分别和时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量（）随温度（T）的变化如下图所示。[已知：（）；]下列说法
A． |
B． |
C．a点时， |
| D．为了使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件 |
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解题方法
【推荐2】环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是
| A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 |
| B．C6H12)(船型)→C6H12)(椅型) △H=-28.9kJ·mol-1 |
| C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 |
| D．升温不利于椅型转化成扭船型 |
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【推荐3】6–羟基己酸(
)可通过环已酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7–氧杂二环［4.1.O］庚烷–2–酮(
)。下列说法正确的是
)可通过环已酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7–氧杂二环［4.1.O］庚烷–2–酮()。下列说法正确的是| A．升高温度可提高6–羟基己酸的平衡产率 |
B．决定主产物反应速率的步骤为   |
C． 与 互为同分异构体 |
| D．升高温度，主反应的反应速率增大的程度更大 |
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【推荐1】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是| A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c |
| B．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小 |
| C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
| D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下发生可逆反应
，若该温度下的平衡常数
，下列说法正确的是
，若该温度下的平衡常数，下列说法正确的是A．该温度下 |
| B．升高温度，k(正)增大的倍数大于k(逆)增大的倍数 |
| C．有利于测定N的相对分子质量的条件为高温低压 |
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 的转化率增大 |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
| B．对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深 |
| C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
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【推荐2】下列说法不正确的是( )
| A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
| B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
| C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
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解题方法
【推荐3】排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是
| A．Cl2(g)⇌Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解 |
| B．增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解 |
| C．Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行 |
| D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失 |
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