1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水在光照下颜色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于，及时分离出钾蒸气

D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀

2 . 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。

下列有关说法正确的是

A．

B．时改变的条件是使用催化剂

C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度

D．、阶段反应的平衡常数均为4

3 . 在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t₁时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图象能得出的结论是

A．改变条件，平衡向逆反应方向移动

B．t1时刻，改变的条件是减少了NH3的浓度

C．t1时刻，改变的条件是增大了体系的压强

D．达新平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

4 . 下列说法正确的是

A．可逆反应具有的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应方向移动

C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

5 . 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)	B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	D．H2(g)+I2(g)2HI(g)

6 . 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（        ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应为放热反应

7 . 已知SO₃分解反应为2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO₃（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：
（1）欲提高SO₃的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。
a．增大压强       b．通入SO₃       c．降低压强
（2）平衡时SO₃的转化率为_____，该温度下的平衡常数K_w＝_____
（3）研究表明，SO₃（g）分解速率v＝4×10^﹣3×p_SO3（kPa•min^﹣1），t＝6h时，测得体系中p_O2＝55kPa，则此时的p_SO3＝_____kPa，v（SO₃）＝_____kPa•min^﹣1。

8 . 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大	D．X的转化率减小

9 . 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（   ）

A．低温、高压	B．高温、低压
C．高温、高压	D．使用合适的催化剂

10 . 已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-867 kJ·mol^-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验 编号	温度	时间 min 物质 的量mol	0	10	20	40	50
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是：____________________。
(2)180℃、反应到40min时，体系______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：______________；此时CH₄的平衡转化率为：_________。
(3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO₂)的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P₂(设压强P₂＞P₁)的变化曲线，并做必要的标注_____。