1 . 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是

A．乙醛是该反应的催化剂

B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应

2 . 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CH₃OH)·c(H₂O)/[c(CO₂)·c³(H₂)]。保持容器容积不变，升高温度，H₂浓度减小，则下列说法不正确的是

A．该反应化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小

C．恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率

D．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小

3 . 有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是
①升温       ②降温       ③加压       ④减压       ⑤加催化剂

A．①③

B．①③⑤

C．①④

D．②④⑤

4 . 在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO₂和SO₂混合气体，发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。起始浓度如表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO₂的转化率为50%。下列判断错误的是

容器	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol•L-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol•L-1)	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应

D．保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时K=1

6 . 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(l)＋H₂O(l)   ΔH<0，若利用这个反应进行乙醇(CH₃CH₂OH)的工业化生产，采取的措施正确的是

A．适宜温度、高压、催化剂	B．低温、高压、催化剂
C．低温、低压	D．高温、高压

7 . 恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L^-1增大到0.17 mol·L⁻¹，下列判断正确的是

A．a>b＋c

B．a＜b＋c

C．a=b＋c

D．a=b=c

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水在光照下颜色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于，及时分离出钾蒸气

D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀

9 . 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。

下列有关说法正确的是

A．

B．时改变的条件是使用催化剂

C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度

D．、阶段反应的平衡常数均为4

10 . 在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t₁时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图象能得出的结论是

A．改变条件，平衡向逆反应方向移动

B．t1时刻，改变的条件是减少了NH3的浓度

C．t1时刻，改变的条件是增大了体系的压强

D．达新平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小