在80℃时,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体,发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如表所示,其中甲经2min达到平衡,平衡时NO2的转化率为50%。下列判断错误的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol•L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol•L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50% |
B.平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍 |
C.温度升至90℃,上述反应的平衡常数为,则正反应为放热反应 |
D.保持温度为80℃,若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2,达到平衡时K=1 |
更新时间:2022-11-12 09:27:53
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【推荐1】在一体积可变的密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器内压强减小一倍,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的物质的量分数增加了 | D.a<b |
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【推荐2】下列实验过程能达到目的,且现象和结论正确的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 | 现象和结论 |
A | 比较和的大小 | 向溶液中滴2滴溶液,产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 | 又生成黄色沉淀,说明: |
B | 探究不同催化剂对反应速率的影响 | 在两支大小相同的试管中均加溶液,分别滴入2滴溶液和溶液 | 加溶液的试管产生气泡速率更快,说明催化效果 |
C | 比较和的酸性强弱 | 量取一定浓度溶液,滴加少量稀醋酸 | 无气泡产生,说明酸性: |
D | 探究可逆反应的热效应 | 已知溶液中存在下列平衡:, 取一定浓度的溶液,升高温度, | 溶液由蓝色变为黄色,说明该反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.若t1=2min,则υ(A)=0.50mol·(L·min) -1 |
B.若t3时刻升高了温度,则该反应的△H<0 |
C.若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol,则υ(正) >υ(逆) |
D.保持温度不变,起始时向该容器中充入1molA和1molB,加入2molD,则达平衡时A的转化率小于50% |
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解题方法
【推荐1】如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中的体积分数。下列叙述正确的是
A.均为气态 |
B.使用催化剂的平衡产率提高 |
C.上述反应的逆反应的 |
D.恒容时,混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据 |
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【推荐2】可逆反应在一定条件下达到平衡后,只改变压强,B的体积分数φ(B)与压强(p)的关系如图所示,下列叙述正确的是
A.平衡常数: | B.化学计量数: |
C.X点反应速率: | D.平衡混合气体总质量: |
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【推荐1】下列有关反应热的叙述中正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高温度,该反应的ΔH增大 |
D.甲容器中加入1 g SO2、1 g O2,乙容器中加入2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下发生反应,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,乙容器中放出的热量都等于甲容器中的2倍 |
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【推荐2】已知:转化率=某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100%。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t4时刻,该反应处于化学平衡状态 |
B.t3时,A的转化率比B的转化率高 |
C.t1至t2时刻,该反应的速率为3 mol·L-1 s-1 |
D.该反应的化学方程式是:2A(g)+B(g)C(g) |
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【推荐3】二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇,反应方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下,恒容密闭容器中按照投料比=3充入H2与CO2,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在T=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~T如图所示。下列说法不正确的是
A.当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变,可说明此时该反应达到平衡状态 |
B.曲线b表示的是压强相同时,温度升高该反应逆向移动,说明正反应放热 |
C.在原p=5×105Pa,210℃的条件下,向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2,达到新的平衡后,x(CH3OH)<0.10 |
D.当x(CH3OH)=0.10时,反应条件可能为p=5×105Pa,210℃或p=9×105Pa,250℃ |
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【推荐1】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
A.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 |
B.若x<4,则2c1<c2 |
C.若w3=w1,可断定x=4 |
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系,图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断,下列结论正确的是
A.该反应可表示为2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0 |
B.T ℃时该反应的平衡常数K=6.25 |
C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态 |
D.T ℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 |
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【推荐3】在一定温度下,将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应: X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 10−3 mol·L-1·min-1 |
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆) > v(正) |
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y,到达平衡时,c(Z) > 0.24 mol·L-1 |
D.该温度下此反应的平衡常数:K = 1.44 |
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