1 . 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO   气体，一定条件下发生可逆反应 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应在 25℃、80℃时的平衡常数分别为 5×10⁴ 和 2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻 Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再加入少量的 Ni(s)，CO 的百分含量将增大

2 . 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　)

A．平均相对分子质量增大

B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

3 . 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0

B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)　ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)　ΔH<0

4 . 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

5 . 在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：

B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：

C．若x为压强，则

D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同

6 . 某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为

A．60%

B．50%

C．30%

D．无法确定

7 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
I.已知298K时，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：
①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)
③保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄,，达到平衡时NO₂的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄的转化率_____。
(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(N₂O₄)，v_逆=k_逆·p²(NO₂)，K_p=__________(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa，k_正=2.7×10⁴s^-1，当NO₂的物质的量分数为50%时，v_正=_________kPa·s^-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N₂O₄)和p(NO₂)分别是N₂O₄和NO₂的分压，分压=p_总×物质的量分数，k_正、k_逆为速率常数]
II.在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ/mol
(3)将2molNO和1molH₂充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

低于900K时，N₂的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，N_z的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

8 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _______。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

9 . 在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数增大	D．m > 2n

10 . (1)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)⇌cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则N的转化率_______(填变大，变小或不变)
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______
A.2v(NH₃)=v(CO₂)
B.密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(3)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是_______
A.平衡时，容器内的压强：甲>乙
B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙
D.平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲>乙
(4)下列说法正确的是_______

A	B	C	D
绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)+B (g)⇌2C(g)，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应	催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系	将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示	将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小