1 . 利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁ =-116 kJ/mol
②CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)   ΔH₂=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H₂)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H₂O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是

A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量

B．升高温度，①和②反应速率都加快

C．压缩体积，反应②平衡不移动

D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L

2 . 利用 CO₂与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．C3H8是还原剂	B．CrO3作催化剂
C．Cr2O3是反应的中间体	D．增大压强有利于提高 CO2的转化率

3 . 工业上利用C和H₂O(g)来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业原料甲醇。现有10molC(s)和5molH₂O(g)在一定条件下发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。已知反应容器容积为1L，经过10s后测得生成2molH₂(g)，则下列说法不正确的是

A．再加入1molH2O(g)，平衡时H2O(g)的转化率减小

B．v[C(s)]=0.2mol·L-1·s-1

C．水蒸气的转化率为40%

D．反应生成了2molCO

4 . NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，的值变大

D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率