1 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．向H2S气体中通入SO2气体，瓶壁上产生淡黄色固体，证明SO2具有氧化性

B．压缩二氧化氮气体时，气体颜色加深，证明加压时N2O4与NO2的混合气体中NO2的含量增大

C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明稀硫酸可将Fe2+氧化为Fe3+

D．常温下，向铁质容器中注入浓硫酸，无明显现象，证明铁在常温下不与浓硫酸反应

2 . 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞般的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中
心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()、四氧化二氮和液氢、液氧。
(1)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成、和，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。
(2)对和反应的说法正确的是___________。

A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料	B．既是氧化产物，又是还原产物
C．偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol	D．该反应是一个熵增的自发反应

(3)飞船在发射前，运载火箭要加注燃料，火箭的周围常常会看到淡淡的黄色烟雾。这是由于燃料推进时，需要减压排出部分。无色的可分解为红棕色的。
①已知和的结构式分别是和   ，实验测得N-N的键能为167kJ/mol，中氮氧键()的键能为466kJ/mol，中氮氧键()的键能为438.5kJ/mol；转化为的___________。
②将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法确的是___________。
       
A．d点：
B．b点的操作是压缩注射器
C．c点与a点相比，增大，减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数
③反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：，。其中、是与反应及温度有关的常数。一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作)
④反应温度时，随t(时间)变化曲线如图1，画出时段，随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化趋势的曲线。_________
   

3 . 利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁ =-116 kJ/mol
②CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)   ΔH₂=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H₂)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H₂O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是

A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量

B．升高温度，①和②反应速率都加快

C．压缩体积，反应②平衡不移动

D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L

4 . 利用 CO₂与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．C3H8是还原剂	B．CrO3作催化剂
C．Cr2O3是反应的中间体	D．增大压强有利于提高 CO2的转化率

5 . 工业上利用C和H₂O(g)来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业原料甲醇。现有10molC(s)和5molH₂O(g)在一定条件下发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。已知反应容器容积为1L，经过10s后测得生成2molH₂(g)，则下列说法不正确的是

A．再加入1molH2O(g)，平衡时H2O(g)的转化率减小

B．v[C(s)]=0.2mol·L-1·s-1

C．水蒸气的转化率为40%

D．反应生成了2molCO

6 . NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，的值变大

D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率

7 . T₁时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T₂，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是

A．当且不变时，该反应达到平衡状态

B．该反应的平衡常数可表示为，

C．向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大

D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大

8 . 一定条件下恒温恒容的装置中，固体A和气体B可以反应生成气体C，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列关于该反应的说法正确的是

A．若t1时刻是40s，用B表示该反应的0~t1时段的速率为0.01mol/(L·s)

B．t1时刻后，压缩该容器的体积增大压强，C的物质的量增多

C．t1时刻后，再加入1molB，再次达到平衡后C的物质的量为0.9mol

D．t1时刻后，升高体系的温度，容器内气体的密度减小，该反应的

9 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，开始把2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在500℃条件下达化学平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度平衡向正反应方向移动

B．增大压强SO2的转化率增大

C．加入催化剂平衡不发生移动，但反应速率加快

D．只增大SO2浓度平衡不移动

10 . 通过下列反应合成CO和CH₄，可实现CO₂的再转化：
①CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H＜0
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H＞0
在密闭容器中通入3 mol的H₂和1 mol的CO₂，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线a表示10 MPa条件下CH4的体积分数随温度的变化

B．曲线a、d交点纵坐标可能为40%

C．550°C时M点位于N点上方是由于压强降低时，平衡①逆向移动导致平衡②正向移动

D．由曲线b、c的交点可计算该温度下反应②的平衡常数为2.4