利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol
②CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol②CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
| A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量 |
| B．升高温度，①和②反应速率都加快 |
| C．压缩体积，反应②平衡不移动 |
| D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L |
更新时间：2021-12-03 10:31:12
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单选题
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名校
【推荐1】下列事实中不能用勒夏特列原理解释是
| A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 |
| B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来 |
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单选题
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【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的有几个
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
| A．6 | B．5 | C．4 | D．3 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是n/mol t/min | n(SO2) | n(O2) | n(SO3) |
0 | 0.100 | 0.060 | 0 |
4 | 0.056 | ||
8 | 0.016 | ||
10 | 0.088 |
A．该反应的平衡常数K= |
| B．工业上应选择高温高压条件进行生产 |
| C．平衡状态时，c(SO2)=0.006mol·L-1 |
| D．0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】用尿素水解生成的
催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法不正确的是
催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是| A．恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡 |
B．上述反应平衡常数 |
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为 |
| D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小 |
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。其它条件相同时，不同温度下，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：
为无色气体)
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【推荐1】一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)
nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是| A．x+y＜n | B．该化学平衡向右移动 |
| C．B的转化率增大 | D．A的物质的量增加 |
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【推荐2】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是| A．平均相对分子质量增大 | B．NO2的转化率提高 |
| C．压强为原来的2倍 | D．颜色变深 |
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是
| 选项 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 室温下，用pH计测定0.1mol/L的 、 两种溶液的pH | 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl |
| B | 向盛有0.2mol/L 溶液的试管中加入0.1mol/L的 溶液 | 试管口出现红棕色气体，则 被 还原为 |
| C | 将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积 | 气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动 |
| D | 2mL0.1mol·L⁻¹的 溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液,再滴加4滴同浓度的 | 白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】一定条件下，反应
的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1 mol CO、0.2 mol
发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是
的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1 mol CO、0.2 mol发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数的表达式为： |
| B．CO的平衡转化率为20% |
| C．达到平衡时再充入CO和各0.2 mol，平衡不移动 |
| D．升高温度，可以提高反应的活化能，正、逆反应速率均加快 |
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【推荐2】
时，
，
，
，其中
、
只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
时，，，，其中、只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是A．时， |
B． 时， ，则 |
C． 点 |
| D．保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率变大 |
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【推荐3】某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确 的是
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
| A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行 |
| B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大 |
| C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1 |
| D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动 |
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