通过下列反应合成CO和CH4，可实现CO2的再转化：
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0
在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
下列说法不正确的是
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H＞0在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
下列说法不正确的是
| A．曲线a表示10 MPa条件下CH4的体积分数随温度的变化 |
| B．曲线a、d交点纵坐标可能为40% |
| C．550°C时M点位于N点上方是由于压强降低时，平衡①逆向移动导致平衡②正向移动 |
| D．由曲线b、c的交点可计算该温度下反应②的平衡常数为2.4 |
更新时间：2022-09-02 10:43:51
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【推荐1】下列描述能用勒夏特列原理解释的是
A． 晶体溶于浓盐酸配制溶液 |
B． 溶液中加入少量 粉末后产生气泡速率变快 |
C． 、 、HI平衡混合气体加压后颜色加深 |
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【推荐2】将0.20molNO和0.20molCO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：
。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是
。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是A．的 |
| B．在温度T2下，若向该容器中加入0.40molNO和0.40molCO，反应达到平衡后CO的转化率小于50% |
C．温度T1时，前12minN2的平均反应速率 |
| D．温度T2时，若起始向容器中通入0.10molNO、0.30molCO、0.10molN2和0.10molCO2，反应向正方向进行 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是| A．a点所在的曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应 |
| B．在323K时，将容器体积缩小一半，正逆反应的速率不改变 |
| C．在343K时，反应的化学平衡常数约为0.02 |
| D．在343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4，都可提高SiHCl3的转化率 |
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【推荐1】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，
时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是| A．若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ |
| B．若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 |
C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积 ，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于 |
| D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 |
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【推荐2】已知某可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的| A．正反应为吸热反应 |
| B．降低温度，正反应速率增大 |
| C．a + b ＜ c + d |
| D．增大压强，B转化率增大 |
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【推荐1】将
溶液与
溶液的混合液X，充分振荡，再向其中滴加
进行萃取、分液，然后向水溶液中滴加
溶液，溶液变为红色。下列说法不正确的是
溶液与溶液的混合液X，充分振荡，再向其中滴加进行萃取、分液，然后向水溶液中滴加溶液，溶液变为红色。下列说法不正确的是| A．该反应为可逆反应 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．加入少量铁粉，振荡，反应平衡常数减小 |
| D．向混合液X中滴加，振荡，反应平衡正向移动 |
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【推荐2】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是| A．X表示温度 |
| B．L2＞L1 |
| C．反应速率υ(M)＞υ(N) |
| D．平衡常数K(M)＞K(N) |
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【推荐1】Bodenstein研究了反应：
。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数
与反应时间t的关系如表所示：
反应中，正反应速率
，逆反应速率
，其中
、
为正、逆反应速率常数，不受浓度大小的影响，温度增大，速率常数增大。下列说法正确的是
。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| 0 | 0.6 | 0.73 | 0.773 | 0.78 | 0.784 |
，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，不受浓度大小的影响，温度增大，速率常数增大。下列说法正确的是| A．反应在120min达到平衡 | B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．化学平衡常数是K， | D．加入催化剂 减小 |
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【推荐2】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0 |
| C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
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CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
