1 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/8/5382a188-4fa4-4d90-ba2c-e6ec65b4a15c.png?resizew=525)
(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=__ 。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下:
①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___ 。
②该温度下CO2的平衡转化率为___ 。
(3)在300℃、8MPa下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得二氧化碳的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为:CO2(g)+3H2(g)
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时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
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①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=
②该温度下CO2的平衡转化率为
(3)在300℃、8MPa下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得二氧化碳的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数Kp=
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解题方法
2 . 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0是制备硫酸的重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中,在一定条件下反应5min达到平衡,测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。
(1)用O2表示的平均速率为___ ,平衡时SO2的转化率为___ 。
(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K=___ ;如温度升高时,K值将___ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度,使SO2的平衡转化率达到90%,则O2的起始物质的量浓度为___ mol/L。
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(1)用O2表示的平均速率为
(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(3)若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度,使SO2的平衡转化率达到90%,则O2的起始物质的量浓度为
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