1 . 甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应方程式为：
CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g) △H>0.回答下列问题：
(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图I所示，则H=___________。

(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a、b、c、d对应四种不同催化剂。测得在300℃、320℃、340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图II所示。在使用催化剂b时保持反应温度为340℃，反应4 h甲醇的转化率为___________，判断依据是___________。
(3)1 mol甲醇气体和1.2 mol水蒸气混合充入1 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.0 MPa下进行反应，存在副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。平衡时容器中n(CH₃OH)=n(CO)=0.1 mol，此时H₂O的浓度为___________，甲醇的转化率为___________，则甲醇水蒸气重整反应的平衡常数K_p=___________(结果保留一位小数)。
(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kP^0.26(CH₃OH)P^0.03(H₂O)P^-0.2(H₂)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施为___________。

2 . “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。
A．SO₂具有漂白性而CO₂没有
B．少量H₂SO₃可与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃
C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色而CO₂不能
D．Na₂CO₃溶液显碱性，而Na₂SO₄溶液显中性
（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
   
系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；
两个系统制得等量的H₂时所需能量较少的是________________________。
（3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO₂，发生反应2CO（g）+SO₂（g）S（g）+2CO₂（g）。CO和CO₂的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。
   
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L₁”或“L₂”）。
②T₁℃时，SO₂的平衡转化率a₁=_____________，反应的平衡常数K₁=_____________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。
A．增大压强
B．充入一定量的H₂S
C．充入一定量的SO₂
D．加入适当催化剂
④向起始温度为T₁℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO₂，重复实验，该反应的平衡常数K₂___（填“＞”“＜”或“=”）K₁，理由为______________________。