1 . 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，以为原料合成丙烯腈的过程如下：

向密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数［如：丙烯腈的物质的量分数］随温度的变化如图。下列说法错误的是

A．“脱水”反应为吸热反应

B．低于225℃时，“腈化”过程转化率低

C．a点的转化率为51％

D．b点和的物质的量之比为3:1

2 . 丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。
   
回答下列问题：
(1)主反应的焓变______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。
(2)向密闭容器中充入，发生主反应：(忽略副反应的发生)。
①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。
   
②在100 kPa、10 kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10 kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______(填代号)；A点对应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数)；B点丙烷的平衡转化率为______。

3 . 氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：
(1)已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量，

则1molN-H键断裂吸收的能量为___________kJ。
(2)在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H₂转化率的措施是___________(填字母)

A．升高反应温度	B．增大反应的压强
C．及时移走生成的NH3	D．增加H2的物质的量

(3)将0.6molN₂和0.8molH₂充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强变化的曲线如图。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________。d点N₂的转化率是___________，d点K_p=___________(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。
(4)催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000°C时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

(5)研究发现NH₃与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键

B．每生成2molN2，转移的电子总数为8NA

C．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率

D．该反应历程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O

5 . 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：+NH₃(g) (g)+H₂O(g)+   
(1)有机物的名称为_______，反应Ⅰ正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)；反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：+NH₃(g)，则第二步反应的化学方程式为_______；实验过程中未检测到 的原因可能为_______。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为_______，N点对应反应Ⅱ的平衡常数_______(x代表物质的量分数)。
(3)在酸性条件下，电解丙烯腈可以制备已二腈，则_______(填“阳极”或“阴极”)产生已二腈，其电极方程式为_______。