1 . 综合利用含碳资源、促进碳中和在保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)中国科学院在国际上宣布首次实现CO₂到淀粉的全合成，其中前两步涉及的反应如图1所示。

   

①反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)△H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
②反应I进行时，同时发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和6.0molH₂，一定温度下，达到平衡时，c(CO₂)=c(H₂O)=2.4mol/L，请回答下列问题：反应I的平衡常数的表达式K=_______。CH₃OH物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
(2)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C₂H₄体积分数与温度的关系如图2所示。

   

在催化剂甲作用下，图2中M点的速率V_正_______V_逆(填“＞”“＜”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。
(3)CO₂氧化1－丁烯脱氢生产1，3－丁二烯，其反应原理为：CH₂=CHCH₂CH₃(g)+CO₂(g)→CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂O(g)+CO(g)氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，如图3所示：

   

①为确定反应路径，可检测反应体系中的物质是_______(填化学式)。
②若为“两步路径”，在温度和总压相同时，1－丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因是_______。

3 . 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快                 b．NO生成NO₂
c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃          d．O₃生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                              b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变       d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
（3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝_____。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，共转移的电子总数为_____（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。