1 . CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

2 . 下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp (CuS)

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C．25 ℃时，图丙表示用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

3 . 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，发生反应：
PCl₅(g)=====PCl₃(g)+Cl₂(g)        △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

4 . 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆