1 . 对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，如何根据下列图像比较T₁、T₂的大小？_____
   

2 . 回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

4 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂、O₂发生反应：。温度分别为t₁和t₂时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t₁、t₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________ K₂。

5 . (Ⅰ)在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T₁___________T₂，正反应的△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
(2)P₁___________P₂，L为___________(填“固态”或“液态”或“气态”)
(Ⅱ)在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(1)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
(3)通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
(4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

6 .
(1)Ⅰ.工业上利用和合成二甲醚的反应如下：   。
温度升高，该化学平衡移动后达到新的平衡，的产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将__________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 的影响。
   
(2)图中和的关系是________（填“>”“<”或“=”）。
(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是__________（填字母）。
(4)若容器体积为，，的转化率为，则此条件下，反应的平衡常数___________。