【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．恒容加入H₂加压
e．恒容加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____（填字母）。
A．c（H₂）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小
（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为__________，此时的温度为________。以CH₃OH表示该过程的反应速率v(CH₃OH)=_________mol /（L · min）。

【推荐2】在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：
(1)增加C，平衡________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO₂)________。
(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO₂)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。
(5)恒压通入N₂，CO₂的百分含量_________。
(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO₂的百分含量________。

【推荐3】（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO₂③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C₂H₅OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________；属于弱电解质的是_____________；     属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______________。
（2）在密闭容器中，使1 mol N₂和3 mol H₂混合发生下列反应：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)        ΔH ＜0。
①达到平衡时， 充入N₂并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。
③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。
④达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。
⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑥当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是______；N₂和H₂的转化率比是______。

【推荐1】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡_______(填“是”或“否”)。
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中

T₁～T₂速率变化的主要原因是_______， T₂～T₃速率变化的主要原因是_______

【推荐2】研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：
(1)在1L恒容密闭容器中，加入0.5molCaCO₃，发生反应：，CO₂的平衡浓度与温度的关系如图所示。

①该反应正反应方向为_______(填“吸”或“放”)热反应。
②T₅℃下达到平衡后(平衡状态Ⅰ)，保持温度不变，向容器内通入1molCO₂，此时，上述平衡将_______(填“向右”“向左”或“不”)移动。一段时间后再次达到平衡(平衡状态Ⅱ)，平衡状态Ⅰ容器内的压强_______(填“＞”“＜”或“=”)平衡状态Ⅰ容器内的压强。
③写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应限度的措施：_______。
(2)℃下，向1L密闭容器中通入1molHI(g)，发生反应，一段时间后达到平衡状态。
①恒温恒容时，若起始通入2molHI(g)，则下列物理量为原来的2倍的是_______(填字母)。
A．平衡常数                       B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间             D．平衡时H₂的体积分数
②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数。若，则T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
(3)氢气用于工业合成甲烷的反应为 △H＜0。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

①t₅时刻所对应的实验改变的条件是_______。
②平衡常数最大的时间段是_______。
A.       B.       C.       D.       E.

【推荐3】工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强保持不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.v_正(CO)=v_逆(H₂)
(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。
②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)_______v_逆(H₂)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

【推荐1】对 于2NO₂(g)N₂O₄(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N₂O₄的质量分数w(N₂O₄) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。
(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x， 维持t₂不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐2】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1) CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)= _______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂O)=1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是_______、_______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_______(MPa)^-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₄、C₃H₅、C₄H₃等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

【推荐3】T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如下图a所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示。

(1)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=_____mol/(L∙min)；
(2)该反应的平衡常数表达式为___；为使该反应的平衡常数变大，可以采取的措施是___。
(3)上述反应的正反应____(填“放热”或“吸热”)；
(4)在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)
a．A和B的浓度相等          b．C的百分含量保持不变       c．容器中气体的压强不变     d．C的生成速率与C的消耗速率相等          e．容器中混合气体的密度保持不变
(5)T℃时，若在同一容器中加入2molC，达平衡后体系中各物质的百分含量与图a中的平衡状态相同，则需再加入A、B的物质的量分别为____、____。