1 . 已知反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。
   
(1)①   ΔH=___________
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是___________。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
   
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。

4 . 人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO₂为基本原料可合成甲醇。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．       
ⅱ．       
则ⅲ．       ________
(2)Deluzarche等人在吸附有氢气的催化剂上通入CO₂发生反应，该过程的反应机理如下：

其中涉及非极性键变化的过程是______(填上图中的数字序号)，写出上述过程中总反应的化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示：

由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：压强增大，CO₂的转化率________(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数K_p=________(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)(保留小数点后四位)。
(4)将一定量的、混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成，不同压强下，平衡时混合气体中的体积分数随温度的变化如图所示。

则A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为____(用、、表示)，E点变为D点的措施是____。
(5)以特殊的纳米材料为电极，一定浓度的硫酸作为电解质溶液，为原料通过电化学方法可制得甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

5 . 氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH₂(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝+165.0kJ·mol^－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I.CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H₁＝+206.4kJ·mol^－1
II.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₂

根据上述信息计算：a＝___、△H₂＝___。
（2）某温度下，4molH₂O和lmolCH₄在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO₂)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。
（3）欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。
A.适当增大反应物投料比武n(H₂O)：n(CH₄)
B.提高压强
C.分离出CO₂
（4）H₂用于工业合成氨：N₂＋3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N₂)：n(H₂)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l0⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为___，气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p＝___(分压列计算式、不化简)。