1 . 在2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 mol HCl 和0.3 mol O₂，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，HCl、O₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2 时，反应的v (正) =v (逆)	B．加入催化剂反应速率不变
C．t3 时，容器内气体的总压强比t2时的大	D．t3 时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 mol·L-1

2 . 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量A，平衡正向移动，A的百分含量减小

B．降低温度，比减少更多

C．不断增加A的投料量，Z的体积分数可能减少

D．

3 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是
   

A．使用催化剂C的物质的量分数增加

B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率

C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d

D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率

5 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

6 . 图I是NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量

B．若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率

D．若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度

7 . 如图表示外界条件(T、P)变化对下列反应的影响L (固) +G (气) =2R (气)   ΔH >0，y轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

8 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

9 . 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动