2023高三·全国·专题练习
名校
解题方法
1 . 下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=163kJ·mol-1 |
B.Ag(s)+![]() |
C.HgO(s)=Hg(l)+![]() |
D.H2O2(l)=![]() |
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2023-08-19更新
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380次组卷
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6卷引用:作业(九) 化学反应的方向
作业(九) 化学反应的方向(已下线)专题06 化学反应的方向及调控【考点清单】(讲+练)-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲(人教版2019选择性必修1)辽宁省沈阳市外国语学校2023-2024学年高二10月月考化学试题河北省邯郸市永年区第二中学 2023-2024学年高二年级上学期第一次月考化学试题陕西省咸阳市兴平市西郊高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)考点24 化学反应的方向(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
2 . 氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法:氨热分解法制氢气
反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH=+90.8 kJ·mol-1;
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol-1·K-1,在下列哪些温度下反应能自发进行?___________(填字母);
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=___________ mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示);
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示),理由是___________ ;
③在该温度下,反应的标准平衡常数Kθ=___________ 。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)
gG(g)+hH(g),Kθ=
,其中pθ=100 kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
方法:氨热分解法制氢气
反应2NH3(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol-1·K-1,在下列哪些温度下反应能自发进行?___________(填字母);
A.25 ℃ | B.125 ℃ | C.225 ℃ | D.325 ℃ |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/15/dc29c4f4-2183-4927-9017-f467897dae5f.png?resizew=253)
①若保持容器体积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
③在该温度下,反应的标准平衡常数Kθ=
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3 . 回答下列问题。
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH___________ (填“>”“<”或“=”)0,ΔS___________ (填“>”“<”或“=”)0,在低温下,该反应___________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS>0,则:
①该反应常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析,温度___________ (填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(3)已知下列数据:CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s) ΔH=-401.9 kJ·mol-1
用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体___________ (填“能”或“不能”)防止SO3污染环境。
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH
(2)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS>0,则:
①该反应常温下
②据本题反应数据分析,温度
(3)已知下列数据:CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s) ΔH=-401.9 kJ·mol-1
CaSO4(s) | CaO(s) | SO3(g) | |
S/J·mol-1·K-1 | 107.0 | 39.75 | 256.65 |
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解题方法
4 . 下列说法中,正确的是
A.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 |
B.凡是熵增大的反应都是自发反应 |
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能迅速发生 |
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5 . 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A.化学反应的熵变与反应的方向无关 |
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 |
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 |
D.熵值增大的反应都能自发进行 |
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6 . 下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水中使整杯水变红 |
B.冰在室温下融化成水 |
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸 |
D.常温常压下,石墨转化为金刚石 |
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名校
7 . 下列关于自发反应的叙述中,正确的是
A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 |
B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 |
C.自发过程可以是物理过程,不一定是自发反应,而自发反应一定是自发过程 |
D.自发反应与外界条件无关 |
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2023-08-14更新
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184次组卷
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3卷引用:第三节 化学反应的方向
解题方法
8 . 已知下列热化学方程式
①Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)+H2O(l)= K+(aq)+OH-(aq)+
H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(1)根据所学知识和生活经验,分析判断在常温下是否能自发进行,这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行?将其答案填入下表:
(2)由上表可知,要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是___________ 。
①Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)+H2O(l)= K+(aq)+OH-(aq)+
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(1)根据所学知识和生活经验,分析判断在常温下是否能自发进行,这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行?将其答案填入下表:
反应 | 方向性 | 焓变 | 熵变 |
①AgNO3溶液与NaCl溶液反应 | |||
②镁条置于空气中被氧化 | |||
③钾与水反应 |
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9 . 化学反应的自发性的判断依据
在恒温、恒压,非体积功为0的情况下,综合考虑焓变和熵变,可以判断反应能否自发进行。
在恒温、恒压,非体积功为0的情况下,综合考虑焓变和熵变,可以判断反应能否自发进行。
焓变ΔH | 熵变ΔS | ΔH-TΔS的值 | 反应能否自发进行 |
<0 | >0 | <0 | |
>0 | <0 | >0 | |
<0 | <0 | 低温时<0 | |
>0 | >0 | 高温时<0 |
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10 . 熵变与反应的自发性的关系
(1)熵的概念
自发过程的体系趋向于由___________ 转变为___________ ,体系的混乱度___________ 。
体系的混乱度常用熵来描述,熵的概念是衡量一个体系___________ 的物理量,其符号为S。熵值越大,体系的___________ 越大。
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下,不同的物质熵值___________ 。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关,如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)___________ S(l) ___________ S(s)。
(3)熵判据
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵___________ ,这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时,就称为熵判据。
若化学反应为熵增(ΔS>0)反应,反应过程中反应体系的混乱度___________ ,在一定条件下能自发进行。
(4)自发反应与熵变的关系
反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
(1)熵的概念
自发过程的体系趋向于由
体系的混乱度常用熵来描述,熵的概念是衡量一个体系
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下,不同的物质熵值
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关,如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)
(3)熵判据
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵
若化学反应为熵增(ΔS>0)反应,反应过程中反应体系的混乱度
(4)自发反应与熵变的关系
反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
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