解题方法
1 . 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是
| A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
| B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 |
C．反应 能自发进行，说明该反应 |
| D．航海船只的船底镶嵌锌块利用了阴极电保护法保护船体 |
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2 . 以CO、
为原料合成甲醇的反应为
，在容积相同的三个恒容密闭容器
、
、
中均充入1molCO和
，三个容器的反应温度分别为
、
、
且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是
为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是
| A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 |
| C．高温条件有利于该反应自发进行 |
| D．tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 |
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3 . 运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道，推进剂是N2O4 /C2H8N2，其化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2550 kJ·mol-1，下列说法正确的是
| A．该反应属于放热反应 | B．该反应中的化学能全部转化为动能 |
| C．该反应的ΔS＜0 | D．在CZ-2D上使用该推进剂对环境有污染 |
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4 . 下列说法中正确的是
| A．对有气体参加的化学反应，容器容积减小，反应物分子中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 |
| B．能够自发进行的反应一定都是熵增的过程 |
| C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 |
| D．盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性 |
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5 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
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6 . 下列说法错误的是
A．反应  能自发进行的原因为△S>0 |
B．  则 |
| C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 |
D．一定温度下，对  平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c 不变 |
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名校
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7 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为
，
。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________ （填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________ 。
(2)________ 温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________ 温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）________________ 。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，
，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________ 。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________ 吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：________ ；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________ ；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________ 。
，。请回答下列问题：(1)常温下，合成氨反应
(2)
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
(8)在cd段发生反应的离子方程式为
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名校
8 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________ 。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________ 。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，(1)试判断该反应在常温下能否自发进行
(2)写出该反应的平衡常数表达式
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9 . 下列诗句描述的场景，属于
的化学变化的是
的化学变化的是| A．滴水成冰三九天，寒流袭卷盖方圆 | B．天街小雨润如酥，草色遥看近却无 |
| C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
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10 . 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) 
H<0，下列说法正确的是
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是| A．该反应只有在低温下才能自发进行 |
B．该反应的平衡常数K= |
| C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol |
| D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率 |
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