1 . 在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe₃O₄ 中铁元素有2、3价；H₂O₂可在催化剂Fe₂O₃或Fe₃O₄作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO₂氧化。OH产生机理如下：
反应Ⅰ： Fe^{3 } H₂O₂ = Fe^{2 +}  OOH  H ^ (慢反应)
反应Ⅱ：Fe^{2 } H₂O₂ = Fe^{3 }  OH  OH^-   (快反应)
对于H₂O₂ 脱除SO₂反应：SO₂ g  H₂O₂ l =H₂SO₄ l ，下列有关说法不正确的是

A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH  0

B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率

C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快

D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高

2 . 碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221kJ•mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.5kJ•mol^-1
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，其反应热ΔH=______，该反应能自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。
②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是____(填字母)。
A.升高温度，平衡常数减小
B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
C.增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低
D.其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变
(2)氮的一种氢化物是HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L^-1的HN₃与b mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N)，则该混合物溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN₃)=_____mol·L^-1。
(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN^-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl^-先转化为ClO^-，再将CN^-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为_____。
②阳极附近溶液中除去CN^-的离子方程式为______。

3 . 某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下：
①酸性：；
②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。

请回答下列问题：
(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因______________。
(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。

4 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-1160 kJ·mol^-1
下列选项正确的是

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-867 kJ·mol-1

B．若把反应①设计为燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

C．反应①在任何温度下都能自发进行

D．在其他条件不变的情况下，增大压强有利于提高氮氧化物的消除率

5 . 完成下列填空
(1)火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−534 kJ∙mol⁻¹
H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g) ΔH=−98 kJ∙mol⁻¹
H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44 kJ∙mol⁻¹
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：_______。
(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol⁻¹，O=O键的键能为498 kJ∙mol⁻¹，N≡O的键能为630 kJ∙mol⁻¹；该反应的ΔH=_______，其反应自发的原因是_______。
(3)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)_______L。
(4)科学家设计利用电化学原理回收CO₂达到减排的目的，实验装置如图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO₂全部转化成HCOO^-。
①则b为_______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_______。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的 CO₂为_______L。

6 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：
①该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______ (填“>”“<”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂       B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度       D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
I：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ∆H<0；
II：；
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃~840℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为p₀，恒温下反应II的平衡常数_______。(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜，阴极质量变化为128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

7 . 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：

部分反应的热化学方程式为：
   
   
   
下列关于联合生产的有关说法正确的是

A．通过电解溶液可以实现镁的再生

B．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH升高

C．甲醇与氧气在碱性环境下形成的燃料电池中，正极的电极反应式为

D．反应在任何条件下均不能自发进行

8 . 一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是

A．P点对应的微粒最稳定

B．R点微粒化合价最高，氧化性最强

C．反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol-1

D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程