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1 . 下列内容与结论对应关系正确的是
| 选项 | 内容 | 结论 |
| A | H2O(l)变成H2O(g) | 该过程的△S>0 |
| B | NaOH固体溶于水时体系温度升高 | NaOH电离时△H<0 |
| C | 一个反应的△H<0，△S>0 | 该反应在任何条件均能发生 |
| D | I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1 | 该反应△S=0，但因△H<0，所以在一定温度下可自发进行 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-11-15更新
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123次组卷
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2卷引用：浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
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解题方法
2 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为
，
。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________ （填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________ 。
(2)________ 温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________ 温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）________________ 。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，
，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________ 。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________ 吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：________ ；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________ ；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________ 。
，。请回答下列问题：(1)常温下，合成氨反应
(2)
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
(8)在cd段发生反应的离子方程式为
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3 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在___________ 下自发进行。
(2)反应Ⅳ
的
为___________ 
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：
①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________ 键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________ ；该反应的活化能___________ (填“高”或“低”)。
③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气(
)生成，固体中含有C和
，则x=___________ 。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：
决速步骤的反应方程式为___________ ，1.1min之后发生的总反应方程式为___________ 。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：
①曲线Q是___________ (填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________ 。
)转化为，再进一步还原得到钛。直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在
(2)反应Ⅳ
的为(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含
②用纯
实验时，所发生的化学方程式为③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=④1.1min之后，光气(
)继续反应，有理论认为机理如下：决速步骤的反应方程式为
(4)按照
混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：①曲线Q是
②M点所发生的化学方程式是
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解题方法
4 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：
。判断该反应的自发性并说明理由___________ 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（
）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________ 、___________ （填化学式）和。
②已知下列热化学方程式：
则
的△H＝__________ 。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（
）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________ 。
A．温度越高，反应速率越大 B．
的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________ 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数
。设
的平衡分压为p，的平衡转化率为
，则上述催化氧化反应
的
_____________ （用含p和的代数式表示）。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：。判断该反应的自发性并说明理由(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（
）取精华法”。①借助现代仪器分析，该制备过程中
分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有。②已知下列热化学方程式：
则
的△H＝。(3)接触法制硫酸的关键反应为
的催化氧化： ①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（
）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是A．温度越高，反应速率越大 B．
的曲线代表平衡转化率C．
越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到
的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数
。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的的代数式表示）。
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5 . Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________
(2)
与
的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________
(3)一定条件下
在催化剂表面与水发生反应
，
，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________
(4)下列有关可逆反应：
的分析中，一定正确的是__________
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：
(5)平衡常数表达式
___________ ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．
和
物质的量相等
(6)若反应容器的容积为
，
后，测得固体的质量减少
，则的平均反应速率为___________ 。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________ 。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：
(7)从
和
的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________ 。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，
；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________ 。
(1)下列有关说法正确的是__________
A． ，该过程熵值增大 |
B． ， ，该反应一定能自发进行 |
C． ，该过程熵值增大 |
D． ，，，此反应低温自发 |
与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________| A．决速步骤是第一步 | B．总反应为吸热反应 |
| C．总能量：反应物低于生成物 | D．过渡态1比过渡态2更稳定 |
在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________| A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 | B．一定向正反应方向移动 |
| C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 | D．一定向逆反应方向移动 |
的分析中，一定正确的是__________A．增大压强，平衡不移动，则 |
| B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应 |
| C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大 |
| D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体 |
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将
转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法：
(5)平衡常数表达式
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．
和物质的量相等(6)若反应容器的容积为
，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为Ⅲ.工业上将
转化为的方法为还有直接氯化法：直接氯化法：
(7)从
和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：(8)由
冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理
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2023-04-30更新
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349次组卷
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2卷引用：上海市第二中学2022-2023学年高二下学期期中考试等级考化学试题
6 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+172kJ•mol-1，Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ•mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①对于直接氯化反应：增大压强，平衡______ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是______ 。
(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2按物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应
C(s)+CO2(g)
CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)=______ Pa(
≈8.5)。
②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______ 。
(3)TiO2直接氯化和碳氯化都属于“气—固”反应，工业生产中有利于“气—固”充分接触的措施是______ 。
(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+172kJ•mol-1，Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ•mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①对于直接氯化反应：增大压强，平衡
②直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是
(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2按物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应
C(s)+CO2(g)CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)=≈8.5)。②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是
(3)TiO2直接氯化和碳氯化都属于“气—固”反应，工业生产中有利于“气—固”充分接触的措施是
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7 . 随着农业发展和军工生产的需要，科学家们先后研究并实现了氨的工业生产，今日粮食的产量之高也离不开合成氨工业的发展。除了氨气外，含氮物质在生活中也随处可见。
(1)下列关于NH3性质的解释合理的是______ (单选)。
(2)合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______ kJ•mol-1。
(3)下列关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______ (单选)。
(4)尿素(NH2CONH2)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，同时也是一种重要的化工产品，有很多用途。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=138kJ•mol-1
写出二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的总热化学方程式______ 。
(5)上述反应自发进行的条件是______ (填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(6)化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种气体，一种是空气的主要成分，另一种是温室气体的主要成分，同时溶液pH降低，该反应的化学方程式______ 。
(7)利用NO2与NH3的反应构成电池的方法(产物中一种是无毒气体，且在空气中占比较大)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
其中A电极的电极反应式为______ 。
(8)下列关于该电池的说法正确的是______ (不定项)。
(1)下列关于NH3性质的解释合理的是
| A．NH3分子中氮原子的杂化方式是sp2，空间构型是平面三角形 |
| B．NH3分子中氮原子的价层电子对数为3 |
| C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 |
D．氨水中存在NH ，因为NH3•H2O是离子化合物 |
2NH3(g) ΔH=| 化学键 | HH | NH | N≡N |
| 键能/( kJ•mol-1) | 436 | 391 | 945 |
| A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 |
| B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 |
| C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向 |
| D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 |
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=138kJ•mol-1
写出二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的总热化学方程式
(5)上述反应自发进行的条件是
(6)化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种气体，一种是空气的主要成分，另一种是温室气体的主要成分，同时溶液pH降低，该反应的化学方程式
(7)利用NO2与NH3的反应构成电池的方法(产物中一种是无毒气体，且在空气中占比较大)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
其中A电极的电极反应式为
(8)下列关于该电池的说法正确的是
| A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
| C．反应的总方程是6NO2+8NH3=7N2+12H2O |
| D．当有4.48LNO2(标准状况下)被处理时，转移电子物质的量为0.8mol |
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8 . 金属钛(
)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
直接氯化：
，
碳氯化：
，
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________ ，理由是__________ 。
(2)已知
，
和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。
①
时，反应
________ 自发进行(填“能”或“不能”)。
②时，
________ 
。
(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。
①电池的正极为______ (填“M”或“N”)
②放电时，
通过隔膜向______ 极(填“M”或“N”)移动。
③放电时，电极N的电极反应式为______ 。
)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：(1)目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：直接氯化：
，碳氯化：
，运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是
(2)已知
，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。①
时，反应②
时，。(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。
①电池的正极为
②放电时，
通过隔膜向③放电时，电极N的电极反应式为
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解题方法
9 . 过氧化氢(
)有广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知
①请写出
与
反应生成
的热化学方程式_______ 。
②请分析该反应在_______ 条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理为：
，
水解得
回答下列问题：
①电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应式为：_______ 。
②请写出水解生成的离子方程式_______ ，把从产物中分离出来的操作名称为_______ 。
)有广泛的用途。回答下列问题：(1)已知
①请写出
与反应生成的热化学方程式②请分析该反应在
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理为：
，水解得回答下列问题：
①电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应式为：
②请写出
水解生成的离子方程式从产物中分离出来的操作名称为
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2022-11-11更新
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239次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市郓城第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
10 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
(1)反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ∆H=___________ kJ/mol；
(2)已知该反应的∆S=198.9J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)；(T(K)=t(℃)+273.15)
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~ t1时间内的反应速率v(H2)=___________ mol·L-1·min-1 (用含t1的代数式表示)；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________ ；
③在该温度下，反应的标准平衡常数KΘ=___________ 。
(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)
，其中pΘ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
(4)NH3用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________ 。
方法I．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能E/(kJ·mol-1) | 946 | 436.0 | 390.8 |
(1)反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ∆H=(2)已知该反应的∆S=198.9J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)；(T(K)=t(℃)+273.15)
| A．25℃ | B．125℃ | C．225℃ | D．325℃ |
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~ t1时间内的反应速率v(H2)=
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
③在该温度下，反应的标准平衡常数KΘ=
(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)
gG(g)+hH(g)，其中pΘ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。(4)NH3用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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2021-11-05更新
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183次组卷
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4卷引用：广东省河源正德中学2021-2022学年高二上学期第一次段考化学试题
