1 . 我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发资源化利用技术，降低空气中含量成为世界各国研究热点。
(1)与是典型的温室气体，重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线。
   
①该反应___________0(填“>”或“<”)
②有传闻重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为此传闻是否正确？___________(填“正确”或“错误”)，并写出原因___________。
③若让此反应能自发进行，你认为应选择___________(填“高温”或“低温”)。
(2)工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：   
已知：①   
②   
③   
则___________，该反应能够自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(3)电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如图所示。
   
该电池的阴极电极反应式为：___________。

4 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
I．以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：

(1)该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“”、“”或“”)。
(3)下列措施能提高该反应的平衡转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂	B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度	D．缩小容器的体积

II．氨的催化氧化过程发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。
①
②
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

(4)当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于，其原因是_______。
(5)840℃时，的转化率约为_______若520℃时平衡压强为，列出520℃反应②平衡常数的计算式_______(无需化简)。

5 . 液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：   。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是

A．高温条件，有利于反应的自发进行

B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快

D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mol被氧化

6 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：
①该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______ (填“>”“<”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂       B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度       D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
I：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ∆H<0；
II：；
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃~840℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为p₀，恒温下反应II的平衡常数_______。(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜，阴极质量变化为128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

7 . Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积）
   
请回答：
（1）写出化合物甲的化学式________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：_____________。
（3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式__________。
Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用 H₂和CH₃COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。
反应Ⅰ.CH₃COOH(g)+2H₂(g) CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g) △H₁
反应Ⅱ. CH₃COOH(g)+H₂(g)CO(g)+CH₄(g)+H₂O(g) △H₂＞0
已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：
（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H₁___0。（填“＞”或“＜”）
（2）某实验中控制 CH₃COOH 和 H₂初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（K）	催化剂	乙酸的转化率（%）	乙醇选择性（%）
573	甲	40	50
573	乙	30	60
673	甲	55	35
673	乙	40	50

①有利于提高CH₃COOH转化为CH₃ CH₂OH平衡转化率的措施有______。
A 使用催化剂甲                         B 使用催化剂乙
C 降低反应温度                         D 投料比不变，增加反应物的浓度
E 增大CH₃COOH和H₂的初始投料比
②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH₃COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= _____。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH₃COOH转化成CH₃CH₂OH的选择性有显著的影响，其原因是_________________。
（3）在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。_____
   

8 . 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。
   
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的P₁_______P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为_______ 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……Ⅱ
④该反应的△H_______0，△S_______0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
A.升高温度 B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据_______。
B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强_______。
   

9 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

10 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。